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4理科综合(新教材版B)答案)
全国100所名校最新高考模拟示范卷十2价升高到十4价，失去2个电子，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为HCOONa+NaOH+2SO2-Na2 S20+CO2++H2O.(4)配离子方程式：2[Fe(CN)6]3+S2O星十4OH一2SO层十2[Fe(CN)6]1-十2H2O,设样品中S2O的物质的量为x,根据离子方程式计算：2[Fe(CN)6]3S2020.1000mol·L-1×24×10-3L解得x=1.2X10mol,所以NaS,0,在样品中的质量分数u=mNa,0)×1D0%=m(样)1.2×103mol×174g·mol×100%=83.52%。0.25g(5)①初始时，N2S2O4溶液呈碱性，故可确定连二亚硫酸的第二步电离为部分电离。②N2S,O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0~t1段发生反应的离子方程式为2S,O}+O2+2H20=4HSO5。③根据②的分析知HSO3最终全转化为H+、SO,H+的最终浓度为0.05×2=0.1mol·L1,此时溶液的pH=a≠1。2.1NRS一NR(分，转化反应的T衡常数K8淡9”16×103(2分)②S-+HO、=HS十OH-,NiR2+2OH一Ni(OH)2￥十2R(写成总反应的离子方程式也给分，2分)(2)①生成羟基自由基，消耗有机配体R,使衡NiR2(aq)一N2+(aq)十2R(aq)正向移动(2分)②过量的H2O2,使反应i的速率加快，消耗较多的·OH,不利于R转化成·R(2分)③3≤pH<7.6(2分)(3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)【命题意图】本题主要考查处理含镍废水的工艺流程，考查学生对元素化合物的理獬能力和综合运用能力。培养学生变化观念与衡思想、科学态度与社会责任的化学学科核心素养。【解题分析】(1)①向废水（镍主要以NiR2络合物的形式存在）中加入N2S,使其中的NiR2生成NiS沉淀，反应的离子方程式为NiR2+S2-一NiSV十2R。(2)②H2O2过量，但反应ⅰ生成的·OH能与H2O2发生反应i,使H2O2转化成O2和H2O,消耗较多的·OH不能使R充分转化成·R。③e完全沉淀时0H)-水gO1]-淡8m11X10no.Lc(OH)=1×10-11mol·L1,则c(H+)=1×10-3mol·L1,即pH=3,Ni2+不沉淀，则Q[Ni(OH)2]=0.01×c2(OH)
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