2024年全国高考·模拟调研卷(四)4理科综合XY答案

2024-01-05 15:52:14 24

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血糖浓度并道过影响下丘脑某区城X使高血糖梳型小息的血德求度恢复正常，可将其分解为西个实胎控实议：为了维持生态系统的稳定，应对流入该人工湿地的后上度、接触面积，提高温度来思考，措苑有增大氧气浓度高平衡正向移动，K增大，则减小：A项，该反应虽或不断搅拌等(3)实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是分液漏斗：然前后气体分子数相等，但整个体系还存在反应①，盐根据举取与反萃取的原理为：2RH十CU一R,Cu十体压强为变量，则容器内的压强不再改变，能说明反应2H,增大氯离子浓度，平衡逆向移动，后来要得到硝到达平衡状态；B项，容器体积不变，气体质量反应前酸铜，为了不引入新的杂质，因此该流程中的“反萃取后不变，则容器内气体密度始终不变，不能据此说明反应到达平衡状态；C项，客器内(CO,):c(H,):剂”最好选用硝酸；(4)已知：Ag+2S,0=[Ag(S,02K=c(CO):c(HO)=1:1:1:1,不能说明各组分浓度不再改变，因此不能据此判断平衡：D项，单位时间内2.80X10AgCl(s)-Ag'(aq)+CI (aq)K (AgCI)=1.80断开C一O健的数目和斯开H一O健的数目相同，可知消耗二氧化化碳和消耗水的速率相等，即正反应速×1010率等于逆反应速率，反应达到平衡状态；①“溶漫”过程中，滤渣Ⅱ被Na,S,O,溶液溶解的反应(2)①温度高于T,时，相同时间内测得二氧化碳转化为：AgC1十2S,0一[Ag(S,O2]十C1。则该率随温度的增大而下降，而反应②温度升高，平衡正向反应的平衡常数为K=AgS,O))·c(C)移动，二氧化碳转化率随温度的增大而增大，所以反应①温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳转化率随温度的2×K-K。K=20X10X增大而减小，即证明△H,<0,80×100=5.04×10；②T,K时，根据图1可知，二氧化碳转化率为50%，甲仪液Ⅳ”可返回溶漫工序循环使用，循环多次后，即醇的选择性为80%，投(H2)=3mol,1(C()2)AgCS,0,溶液浓度，银的浸出率仍会降低，根据1mol,则生成甲醇的物质的量为1mol×50%义80%CI )-Ag(SO.):](a=0.4mol,根据反应可知，A点时，各物质的物质的量数生成氯化银，干氧离子求度增大，多衡递向移动，子分别为：n(C()2)=1mol-1mol×50%=.5mol,原因是随摘环次食即从化学平衡的角度解释可能的(H)=3 mol-3 molx.4 mol-0.F mol-1.7 mol,子数gC(s)+2S,0,海液N中a(Cl)不断增大，n(CH OH)=0.4 mol,(H,()=0.4 mol++0.1 mol-十C(ag)手衡左移，的。一gs0)(a00.5mol,7t(C0)=0.1mol,1-0.5+1:7+0.1+0.5降低十0.4=3.2mol,所以各物质的分压为：p(C02)(5)在培烧工艺中二氧化硫会污度对该工艺流程提出合里的气地，因光从环保角,议：应回收处理S0。MP.MP(CHHm MPa28.[参考答案]（除注明外每空2分）(1)减小(10人ADa8 MP..x(H.0=2e×64Ma=1M(2)①<(1分)温度高于工，时，相同时间内测得氧化碳转化率随温度的增大而下降，而反应②温度升p0)=景器×4MP=0.2M,若反在从开高，平衡正向移动，二氧化碳转化率随温度的增大而增到达a点所用时间为5min,则o(CH,OH)2aae8H,OHm_0.8MPa=0.16MPa·mm,根据平5 min0.059所含数表女式可知发应@的K,=C0)XHO（3)2△+△H-10/(CO:)p(H[命题立意]本题考查化学反应原理的、x3.≈0,05910.2×1应用[解题思路]()反应达到平街状态时，(3)由盖斯定律可为反应1=21士业，则△Hec0,)·cHy=ecH,0》·eG0,是2△H:十△H;结合图中信息即延中公式可停：RnK=c(CO)·c(H)(H,0)·(C下，反应②为吸热反应，随温度升101X△H°+C=34;RInK=-4X10×△H+C=3联立方程解得：△H=-100。理科综合答案一？

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