高三2024普通高等学校招生全国统一考试·模拟调研卷(三)3理科综合QG答案

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CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)起始量/mol1040反应②：0转化量/mol2,在恒温恒压下，反应①的分压衡常衡量mol10-2-2=64-2=22+4=626数K,÷pCO)2pH,Do)xCaPo)pop(CO)P(CH)824P)x(24P）192(4)结合图示可知CH4在阳极发生氧化反应生成C2H4、C2H6、H2O,有机物的物质的量之比为.1：1，即C4、C2H6的物质的量比为1：1，则阳极上的电极反应式为4CH4+3O2-6e=C2H4+CH6+3H20。设生成C2H4和C2H6的物质的量均为1mol,则反应中转移电子的物质的量为6mol,参加反应的CH,为4mol:则由CO2C0转移6mol电子，需消耗3molC02,则反应中消耗C02和C的物质的量比为3：4：35.(15分)(1)大于(1分)：Zn的核外电子排布为全满稳定结构，较滩失电子(2分)：(2)①4(1分)，16(1分)：②sp3(1分)，三角锥形(1分)256(3)74%(2分)片Nax22x10-0T(2分)(4)12(2分)：AuCu3H8（2分)：【解析】(1)Zn的核外电子排布为Ar]3d4s2,全满稳定结构，较难失电子：Cu的核外电子排布为[Ar]3d4s,原子最外层只有1个电子，更容易失去电子得到全满稳定结构的C。（2)①从[CuNH3)4]2+结构看，内界有4个氨气分子，所以是4个氨气分子进行配位，配位数为4，氨气分子当中有3个σ键，4个氨气分子当中有12个6键，配位键也是σ键，在[Cu(NH3)4]2+中有4个配位键，所以有4个o键，所以，[CuNH)2中含有16个o键。②NH3中的N原子杂化类型是sp3杂化，NH3分子中含有一个孤电子对，氨气分了的空间构型为二角锥形。(3)金属铜是面心立方最密堆积方式，Cu原子处于项点与面心，顶点Cu原子与面心Cu原子相邻，每个项点为8个晶胞共用，每个面为2仑晶胞共用，设Cu原子半径为r,则晶胞棱长为2，晶胞体积=(2)3，品胞中Cu原子数日=8“后+6一4，品胞中Cu原子总体积=4了，该晶胞中Cu原子的空间利用率是=1nr311×100%=74%:每个晶胞中含有铜的原子：8×。十6×亏=4，Cu原子半径为rpm=r×1010cm,假设晶胞的边长为a则Va=4r10”em,则晶胞的体积是(0”am=(2v2r×10-0ym82,则晶体铜的密度4X64NA256-(2/2rx10-10cmNax(2g cm-3(4)晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角，根据图乐知，离①号A原子最近的C原子有③⑤⑦号，每个Au原子被8个晶胞共用，根据均摊原则，Au原子的配位数为12：根据均摊原则，晶胞中Au原子数是8日1、Cu原子数是63、出分子数是4，化学式为ACu,18②①1410③③⑨⑦(86)36.(15分)(1)2甲基丙酸飞2分)(2)碳碳双键、羧基(2分)