高三2024普通高等学校招生全国统一考试·模拟调研卷(一)1理科综合QG试题

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过滤、洗涤、干燥可得CuSO,·5H2O产品：往主要溶质为量，加入环已烷（形成低沸点的共沸物）使生成物水更容易从NiSO,、FeSO,的滤液中加入双氧水，将Fe2+氧化为Fe+,调反应体系中分离等促进衡正向移动，提高酯的产率：加入节pH使Fe+转化为Fe(OH)a沉淀过滤除去，再“电击沉碳酸钠与酸反应生成二氧化碳和水，除去酸，用乙醚革取后镍”，最终可得到金属镍。分为两层，上层为有机层：根据苯甲酸乙酯的沸，点确定步豫(1)将铜镍合金雾化为铜镍合金粉，其目的是增大固体与溶液4收集馏分应控制的最佳温度范围211一213℃。的接触面积，加快化学反应选率，使反应更充分。(2)由图】可知，随溶液中硫酸钢溶液浓度的增大，镍元素和铁元素的置换浸出率均增大，且铁的置换浸出率大于镍的置(1)OH与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应换浸出率。当溶液中铜离子浓度达到53g/L以上时，镍元素生成苯甲酸乙酯和水，反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方和铁元素的置换浸出率不再增大，故确定造宜的钢离子次度为53g/1；由图2可知，随着温度的升高，镍元素和铁元素的H2 SO置换浸出率均增大，反应温度对镍元素的置换浸出率影响较程式为OH+CH,CH,OH大，对铁元素的置换浸出影响相对较小。当反应温度超过180℃时，镍和铁的置换浸出变化很小。故确定反应温度180℃为宜：由图3可知，随着反应时间的延长，镍元素和铁元素的OC,H,十H,O,装置图中仪器A的名称是直形冷置换浸出率均增大，当反应时问达到4h以上时，镍元素和铁凝管。元素浸出率增长皖慢，说明反应基本完成。故确定反应时间4(2)本实脸采取了多种措苑来提高酯的产率，促进街正向h为宜。移动，通过增加反应物的浓度（或乙醇过量）；通过分离生成(3)滤渣中Cu和CuS被氧气氧化为CuSO,,故其方程式为物水，使衡向右移动。2Cu+0,十2H,S0,高强高压2CuS0,+2H,0和CuS+20,(3)加入环己烷的作用是（形成低沸点的共沸物）使生成物水高温离压CuSO1。更容易从反应体系中分离，同时能减少了反应物乙醇的损失、便于观条水层的分出。(4)由硫酸铜溶液得到其品体的操作为蒸发浓编、冷却结品、(4)用乙醚芩取后分为两层，上层为有机层，要把从分液溺斗过滤、洗涤、千燥。上口倒出的液体合并至有机层。故选b。(5)“氧化”过程，是将Fe2+氧化为Fe3+,后续通过调pH值将(5)根据苯甲酸乙酯的沸点，步张4收集馏分应控制的最佳Fe+以沉淀形式除去，判断离子已完企转化是检脸Fe+不再温度范围为211~213℃。6.1g苯甲酸（固体）和乙醇反应存在，故其实脸操作为：取少量氧化后的溶液于试管中，加入6.1g铁氛化钾（或KFC(CN):])溶液，若无蓝色沉淀生成，则证生成苯甲酸乙霜的质量=122g,m0TX150g·mo'明Fc2+完全氧化。7.5g,实际上苯甲酸乙酯的质量=1.05g·ml.3×5.7ml(6)常温下，根据Ni(OH)2(s)=N2+(aq)+2OH(aq),结合表格数据得N+开始沉淀时c(OH)=1068mol·=5.985g,则该反应的产率为=5,985g×100%≈79.8%.7.5gL-1.则KNi(OH)2]=c(Ni+)×c2(OH)=0.010X28.答案：(1)172(2分)(2)BC(2分)1068x2=1015.6,当溶液中N2+浓度为0.1mol·L1时，极据KwNi(OH)]计算得c(OH)=10.3molL,-1,此时(3)>(1分)。2分)减小压强、降低温度(2分)增大c(H)=106?mol·L,为防止N+损失，济液pH应小压强、升高温度(2分)于6.7，同理可计得Fe3+完企沉淀时溶液pH=3.2,故为使(4)1×10'(2分)1×10-1°(2分)Fe3+沉淀究全，pH应大于等于3.2，因此需要控制溶液的pH解析：(1)①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H,=范围是3.2≤pH<6.7。+131kJ·mol1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H:(g)△H:=-41kJ·H2S0,mol-27.答案：(1)OHCH.CH.OH根据盖斯定律①一②得C(s)十CO2(g)=2CO(g)△H3=akJ·mol-=+131k·mol1+41k·mol1=+172k·mol,则a=172。OC2H+H2O(2分)直形冷凝管(2分)(2)八.反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，(2)分离生成物水，增加反应物乙醇的量(2分)混合气体的密度保持不变，反应不一定衡：B.反应前后气休(3)减少反应物乙醇的损失(2分)总质量不变，反应后气体物质的量诚少，泥合气体的均摩尔(4)b(2分)质量是变量，混合气体的均摩尔质量保持不变，反应一定达(5)211~213(2分)79.8%(2分)到衡状态；C.反应后气体物质的量减少，压强是变量，混合0气体的总压强保持不变，反应一定达到衡状态：D.根据碳元素守恒，含碳粒子总数不变，含碳粒子总浓度保持不变，反应解析：OH与己醇在次硫酸催化作用下发生酯化反不一定衡：故选BC应生成苯甲酸乙酯和水；本实脸可通过增加反应物乙醇的(3)①增大压强，2CHOH(g)CH,(g)+2H:O(g)衡逆化学第8页