[耀正文化]2024届名校名师模拟卷(五)5理科综合答案

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10.实验室用如图装置以正丁醇（沸点：117.2℃）为原料制备正丁醚（沸点：142.4℃)，已知正丁醇和正丁醚的密度均小于水，且正丁醇微溶于水，正丁醚难溶于水，其反应原理为分水器2CHcH,CHCH,OH装CH,CHCH.CH.OCH,.CH,CHCH,+HO、下列说法错误的是A.加热装置A前，冷却水需先从b口进人B.若加热后发现未加碎瓷片，应立即补加C.分水器中的水层不再明显增加，可视为反应的终点D.分水器的作用是分离出水，使平衡正向移动，提高正丁醚的产率上咳的功效11.利用电解法制备KIO的原理如图所示，其中A室内盛放的溶液中KI和KOH浓度均为成散条，来1.0mol·L,B室内盛放的是浓度为2.0mol·L1的KOH溶液。下列说法错误的是列相关叙A.电极b与电源负极相连，发生还原反应电极a电极bB.该电解法制备KIO3的总离子方程式是I厂十3H2OOH通电1O5+3H,↑KOH露C.电解时，OH一从B室透过离子交换膜进入A室D.电解过程中，若温度不变，则B室溶液的pH保持A室不变离子交换膜B室斤欲言说颠12.常温下，0.1mol·L1的HCO溶液中H,CO、HCO、CO三种粒子所占物质的量分数的美味，并(分布系数)随pH变化的关系如图所示，K,(CaC2O4)H,CO,各种微粒分布曲线=2.4×10-9。下列说法中错误的是0.9HC01C,0A常温下，K(H2C2O)·K2(H2C2O4)>1014分0.7HCOB.向0.1mol·L-1的NazC2O,溶液中滴加等浓度等布系数a(13,0.5)6(43,0.5)积的盐酸后：0.3c(Na)=2c(HC2O)+2c(C2)+2c(H2 C2O)C.常温下，0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中滴加03467CaCl2溶液发生反应：P的Ca2++2HC2O-CaC2O+H2C2OD.20mL0.1mol·L1HCzO,溶液与30mL0.1mol·L1NaOH溶液混合并充分搅拌后：c(HC2Or)>c(C2O)13.图1为邻二氮菲()与Fe+形成的红色络合离子，图2为氮原子在合成氨反应中，催化剂铁的晶面上的单层附着局部示意图，图3为铁晶体中的原子堆积方式，其中铁的晶胞密度为pg·cm3,Nn表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是NH2电子排布为因之一。下88,888OFe原子●N原子00600图图2图3A.图1所示配合离子中Fe+的配位数为4【2024届高三联考B卷（三）·理综第3页（共12页）】