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1、2023-2024菁师帮题库
26.(14分)碘化钾常用作合成有机化合物的原料。3mL0.01mol·L相关反应的离子方程式为量的H2和C02充入一刚性容器中，测得平衡时KI溶液某实验小组设计实验探究KI的还原性。C,H,OH的体积分数随温度和压强的变化关系如I.配制KI溶液.5mL0.005mol·L(3)步骤Ⅲ加入CuO调节溶液pH至(填图甲所示。(1)配制500mL0.1mol·L-1的KI溶液，需要称官Fe,SO,)溶液pH约为1)写范围)，目的是棕黄色溶液分成两等份取KI的质量为g。(4)由滤液3获得硫酸铜晶体需经过1mL0.0Lmol·L-1(2)下列关于配制KI溶液的操作错误的是,1mL淀粉溶液AgNO,溶液过滤、洗涤、(填序号)。干燥。温度/元(5)常温下Fe(0H),的K。=1×10-9,若要将溶甲(6)甲同学通过试管i和试管ⅱ中现象可证明该液中的Fe3+转化为Fe(OH),沉淀，使溶液中①压强：pP2(填“>”“<”或“=”，下反应为可逆反应，则试管1中现象为c(Fe3+)降低至1×10-3mol·L1,必须将溶液调同)，判断依据是;乙同学认为该现象无法证明节至pH=②a、b两点的平衡常数：K。该反应为可逆反应，原因为(6)用NH3和孔雀石反应可以制得金属铜，已知E。1mol氨气通过灼热的Cu2(0H)2C03可以生成③已知Arhenius经验公式为Rlnk=-宁+C(E,(7)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为1.5mol金属铜，则该反应的化学方程式为为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究D可逆反应m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依Ⅱ.探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。28.(14分)将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以据实验数据获得图乙所示曲线。在m催化剂作用KI溶液H,S0,溶液27.(15分)孔雀石主要成分是Cu2(0H)2C03,还含少C0、CO2、H2、N2为主要成分的生物质原料气，对原下，该反应的活化能E。=J·mol-1。从组温度蒸馏水淀粉溶量FeCO,及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等图中信息获知催化效率较高的催化剂是别Kc(Kc(H,S0,)mol·L-mLmol·L-V/mLmL液/滴制备硫酸铜晶体的步骤如下：燃料。(填“m”或“n”)。Fe(OH)12980.150.15103(1)已知：几种常见共价键的键能如表所示。↑nk/·mol.K23130.110过滤魂液☒VCus0,·5HO共价键C-H C-0C=0H-H 0-H(7.2,56.2)32980.05100.2553有关物质沉淀的pH数据如下：键能/(kJ·mol-)413358839436467(7.5,27.4(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应物质pH(开始沉淀)pH(完全沉淀)由此可估算反应CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)7×103K的离子方程式为Fe(OH)1.93.2的焓变△H=kJ·mol-1。(4)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率Fe(OH)7.09.0(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下29.(10分)某地6月气温与8月气温接近，但6月降的影响。其中a=,b=Cu(OH)24.76.7列说法正确的是(填序号)。雨量较大，空气湿度高。生活在该地的柚木5月(5)设计实验组别3的目的是(1)步骤I加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主A.体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡初开始萌芽，6~10月生长旺盛。研究小组在不同Ⅲ.探究反应“2e3++2I一2Fe2++2”为可逆要成分是(填化学式)，该物质进一步提状态月份天气晴朗时测得柚木的净光合速率(P)日变反应。纯后可用于制造提高步骤I反应速率B.平衡体系中，H2和CHOH的物质的量之比为化量，如图所示，回答下列问题：试剂：0.01mol·L1KI溶液，0.005mol·L的措施是(写一条2:1★一6月Fe2(S04)3溶液，淀粉溶液，0.01mol·L1AgN0,即可)。C.加入催化剂，可以提高CH,OH的平衡产率12-8月溶液，KSCN溶液。实验流程如图：(2)步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂(填D.其他条件不变，增大C0的浓度，能提高H,的6序号)。平衡转化率a.KMnOb.稀HNO(3)H2和C02合成乙醇的反应为2C02(g)+c.双氧水d.氯水6H,(g)、C,H,0H(g)+3H,0(g)。将等物质的470930130时015：301730190理科综合信息卷（四）第7页（共12页）】理科综合信息卷（四）第8页（共12页）
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