高三2024届高考冲刺卷(一)1化学(CQ)答案

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(③)高但矿中主要杂质为酸性氨化物S0,和两性氯化物丛，0，因此在碱熔过程生成对应钠盐，放容案为Na,SiD,、NaAlO.2I或Na[AI(OH),]|。()根据流程分折，杂质快元素在碱熔过程以F0形式存在，盐酸能将R0溶解以达到除杂效果，且粗元素的存在形式从N,Ta0,转变为T(OH),。（5)0油图中可霜到原子存在于由6个氧原子构成的正八面休空隙中，因此配位数为6；②T,9,的式量为:,0,晶胞中含4个a原子，10个0原子，晶胞为立方晶胞，品胞参数分别为m0m,bm,因此晶胞体积财0动x10c,因此品临密度为欲x106。（(6)根据题意由T0,制备a,则T,0,极需作阴极得电子，故电极方程式为Ta,0,+10e2Ta+50-。19.【答案】(1)低于(1分)(2)D(1分)(3)号mL1血2分)计算过程如下（共3分，其他计算过程正确也得分）：已知：n[C(a)]=2.0mdl,0[H,0(g)]=8.0mol,容器体积为2L衡时：由于H,0(g)的转化率为25%，放n[H,0(g)]=6.0ml、字[C0(g)]=0.4ml(1分）根据0元素守恒知：n学[C02(g)]=0.8mol根据H元素守恒知：n字[H2(g)]=2.0mol(1分)0.82.02×2反应b的衡常数K=品，品子(1分)22(4)Ⅱ(2分)15(2分)(5)①NH2C00NH(I)C0(NH2)2(I)+H20(g)△H2=+Q2J·mol-(2分，漏写物质状态或单位错误不得分)②>(1分)【解析】(1)根据盖斯定律求出C(s)+2H20(g)C02(g)+2H2(g)的△H=+90.1kJ·ml-1,故反应物总能量低于生成物总能量。②大反位：的衡8动0浓宝人0（日大人-：-c()·(C0)_C0)·K,温度不变，衡常数K、K不变，c(C0)减小，则c(C0,)减小，反应b衡逆向c(HO)2(CO)移动，A项错误；催化剂只改变反应速率，不影响衡，不能提高C0衡转化率，B项错误；升温可以同时增大正、逆反应的速率，C项错误；反应会断裂C一C键，形成H一H键，D项正确。(3)已知：n[C(s)]=2.0mol,n[H20(g)]=8.0mol,容器体积为2工衡时：由于H,0(g)的转化率为25%，故n[H20(g)]=6.0ml、n早[C0(g)]=0.4mol根据0元素守恒知：n学[C02(g)]=0.8mol0.82要2年大c0,)-子-号m1m根据H元素守恒知：n学[H2(g)]=2.0mol指盒的际餐声欢和京于甲0.82.0根据C元素守恒知：n学[C(s)]=0.8ml,故反应b的衡常数K2×2200.46.03·22的式化学第4页（共5页）