[琢名小渔]2024届高三年级考点评估测试卷(二)2化学答案

2024-02-24 18:18:21 60

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本文从以下几个角度介绍。

13.C该反应为放热反应，故1molC2H(g)的能量小于1molC2H(g)与1molH2(g)具有的能量之和，A正确：反应C2H(g)十H2(g)一C2H(g)的△H=一129.6kJ·mol1,B正确：过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越稳定，则稳定性：过渡态1<过渡态2，C错误；由图可知，催化剂AF的活化能>催化剂AuPF对，D正确。14.A根据X的成键数且该化合物为有机物，可知X为C元素，又X、Y、Q为同周期相邻元素且原子序数依次增大，所以Y为N元素，Q为O元素：Z成键数为1，原子序数最小，为H元素；M成键数为6，为S元素：W为CI元素。NSO在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，A正确：有机物中H、S不是品电子稳定结构，B错误；元素C、N、O电子排布式分别为1s2s22p、1s22s22p、1s22s22p,s电子总数都是4，p电子总数分别为2、3、4，由此可知，0元素的p电子总数等于s电子总数，C错误；MW均可与Q形成原子个数比为1：2的化合物，分别为SO2、C1O2,SO2漂白原理为与有色物质化合生成无色物质，CO2漂白原理为其强氧化性将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，D错误。15.DNaS溶液中的质子守恒，正确的为c(OH)=c(H)十c(HS)+2c(H2S),A错误：b点溶液中，恰好生成CuS沉淀，由图可知c(Cu+)=c(g-)=10-18mol·L1,故Kp(CuS)=1X10-6,B错误；a、b、c三点溶液中，a点溶液成分为CuCl、NaCl,b点溶液成分为NaCl,c点溶液成分为NaCl,NaS,水的电离程度最小的为b点，C错误：c点溶液成分为0.002 mol NaCl、.0.001 mol Na2S,即0.004 mol Na、0.002molC1、0.001molg,故根据物料守恒存在关系式：n(Na+)>n(S-)十n(HS)十n(H2S)十n(C),由于n(HS)一定小于0.001mol,故c(a)>c(S-)十c(HS)+2c(HS)+c(C1),D正确。16.C从图中可知，该装置为电解池装置，铜电极上CO2得电子转化为CH,因此铜电极为阴极，故铂电极为阳极。电解过程中电解质中的阴离子向阳极移动，HCO由乙室向甲室移动，A错误；电解前后HCO方物质的量基本不变，阴极上有HCO5生成，则阳极上HCO5失电子生成CO2和O2,电极反应为4HCO5一4e一O2↑十4CO2◆十2H2O,B错误：电解时电解质溶液中KHCO物质的量基本不变，故在阴极会同时产生碳酸氢根，发生的电极反应为9CO2十8e十6HzO一一CH十8HCO方，C正确：没有指明气体所处的状况，D错误。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(1)①由于电负性CI大于H,导致羧基中的羟基的极性更大，在水分子的作用下更易电离出氢离子，pK.一lgK。,CICH2 COOH的电离常数大，pK小(2分，或者由于CI原子的吸电子效应，使一O一H中氢氧之间的共用电子对向氧原子偏移更大等其他合理叙述)②极性(1分)(2)ad(2分)(3)①避免HS的生成速率过快，HS的利用率低（合理即可，1分）②硝酸具有强氧化性，与NS反应不生成HS(合理即可，2分)③安全瓶，防倒吸（合理即可，1分）④增大气体与溶液的接触面积，提高HS的利用率(1分)HS十2OH厂一一S十2HO(2分)⑤降低HSCH2COOH的沸点，避免温度较高时HSCH2 COOH发生分解反应（合理即可，2分）18.(1)A1(OH)sFe(OH)s(无先后顺序，各1分)(2)8H2O+3Fe2++MnO方MnO(OH)2￥十3Fe(OH)3￥十5H(2分，“￥”没写扣1分，未配扣1分，化学式写错得0分)1.0×10a‘(2分，写成“10a4”也给分)Cd电极(2分，答成“Cd”或者“镉”也给分)(3)难挥发性酸制备易挥发性酸(2分，答成“强酸制弱酸”给1分)【高三“百日冲刺”联合学业质量监测·化学卷参考答案第2页（共3页）】4247C

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