[华大新高考联盟]2024届高三11月教学质量测评理科综合(新教材卷)试题

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出装置A中生成CH:ONO的化学方程式为首法，可以得出衡与否，CO2的物质的量分数始先NaNO,+H,SO,△NaHSO,十HNO,然终是50%，b错误；混合气体的质量守恒，体积不变，故密度始终不变，℃错误；正逆反应速率相后HNO,+CH,OH浓硫酸CH,ONO十H,O,Λ等，d正确。提高CH4的产率，根据衡移动原总反应为：2CH,OH+2NaNO,+H,SO,△理，使该反应体系正向移动即可，如适当增加2CH3 ONO+Na2 SO,+2H2O.H2的物质的量（或体积）、将水液化、及时将(2)根据题意，借助步骤2的描述，可以得出装置CH4或H2O转移出体系等。B中生成NaN3的化学方程式为N2H4·H2O十(2)设含有x mol CO2、y mol C0、之molH2O,CH,ONO+NaOH△NaN。+CH,OH+分别根据C、H、O原子守恒，可得[a+x+y=53H,O或NH:+CH,ONO+NaOH△出{4a+2b+2x=10,NaN3+CH3OH+2H2O。(2.x+y+之=10(3)根据信息“叠氮化钠在40℃以上会发生分解得x=3a十b,y=5-4a-b,之=5-2a-b。解”可以推出装置B反应结束后需采用减压蒸(3)反应i×2+反应ii得出Sabatier反应CO2馏回收甲醇，不宜直接蒸馏的原因是防止因温(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=度过高造成NaN3分解。减压蒸馏中使用毛细一164.6kJ·mol-1;其逆反应的活化能为管的优点是使少量的空气进人液体而产生微小249.8k·mol-1+164.6k·mol1=414.4k·mol1。气泡，形成液体沸腾的汽化中心，防止液体CH4的产率暴沸。(4)选择性S%=C0,的总转化率X100%,可(4)根据实验目的，可以得出使用恒压滴液漏斗知CH4的产率=CO2的总转化率×选择性便于液体顺利流下，还能够减少测量气体体积S%=90%×90%=81%。设投料时n(C02)的误差；反应结束后水准管中液面会高于量气=amol、n(H2)=4amol,则衡时n(CH4)=管，当水准管慢慢向下移动时，根据气压原理，0.8la mol量气管中的液面会下移；根据2NaN3~3N2的CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)2×65V关系式，可以得出该产品的纯度为3X22400m转化：0.81amol3.24amol0.81amol1.62amolCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2 O(g)×100%。转化：0.09amol0.09amol0.09amol0.09amol29.【答案】(1)a、d(2分)适当增加H2的物质的故衡时n(CH4)=0.81amol、n(H2O)=量（或体积）、将水液化、及时将CH4或H2O转1.71amol、n(H2)=0.67amol、n(CO2)=移出体系等(1分，合理即可)(2)3a+b(1分)5-4a-b(1分)5-2a-b0.1a mol,n(CO)=0.09a mol.(1分)则反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)的(3)414.4(2分)压强衡常数(4)反应①的△H<0,反应②的△H>0,温度(CO)(H2O)n (CO)n (H2O)K。=n(C02)n(H2)较低时以反应①为主，温度较高时以反应②为(CO2)p(H2)主，故CO2的转化率随温度升高先减小后增大0.09amol×1.71amol_0.09×1.710.1amol×0.67amol0.1×0.67(2分，合理说法均可)0.la mol0.09×1.71分)xLx062p(C02)=×0.1Mpa=338Mpa,0.1×0.67√338×3.38×0.1(2分)3.38a mol【解析】(1)反应前后气体分子数不相等，故衡b(H2)=0.67a molX0.1 Mpa,3.38a mol发生移动，混合气体的物质的量必然改变，均31、0.67相对分子质量必然改变，a正确；根据三段式0=kp(C02)p(H,)=k×√338×3.380.1。理科综合试题参考答案第6页共14页