高考2023-2024学年江西省高三4月教学质量检测答案(化学)

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9其反应过程中的能量关系，B正确；若铁不纯（含有碳单质），则可以很多微型原电池而加快反&.B解析：该除杂过程先溶解除去不溶性杂质，再依次加入BaCl,溶液、Na,CO,溶液、NaOH应速率，C错误；根据电极反应式可知D正确。b溶液，沉淀过滤，再加盐酸除去C0,'、OH,最后通过幕发结品以得到精盐。故该除杂过程都是复分解反应，不涉及氧化还原反应，A正确：盐酸作用就是调节溶液pH,以使溶液呈中以(a性或微酸性，去除C0,-,OH,如果用硫酸来替代盐酸，会引入杂质离子S0,-,故B不正确；检验SO,2先加盐酸目的是排除CO,-千扰，再加BaC,溶液产生白色沉淀，说明S0,没有除净，若不产生白色沉淀，说明S0,?已经除净，C正确；溶解用玻璃棒搅拌，过滤用玻璃a9.D解析：曲线A表示S0,、B表示S0,。10min是S0,、S0,物质的量相等，但正、逆反应速棒引流，蒸发用玻璃棒搅拌，D正确。l率并不相等，因为还没有达到待，A错误；反应至10min,△n(S0,)=1mol,则v(S0,)2X10mol·L。1·min1=0.05mol·L,1·min,B错误；可通反应无法进行完全，C错误；值为该反应是在绝热、恒容密闭容器中进行，当反应向一个方向进行即没有达到衡时，反应会放热或吸热导致反应体系温度发生变化，而在：时候体系温度不再发生变化，说明反应已经达余弦10.A解析：A项白色沉淀可能是AgCl,不一定是BaS0,故该溶液中就不一定含有SO,,到衡，D正确。正确；B项NO,可能是浓硝酸受热分解产生，错误；C项检验氨离子时加入NaOH需要加热，不加热就不能根据是否变蓝来确定是否有氨离子，错误；常温下铁皮和浓硫酸会产生钝化现象，钝化是化学变化，即常温下铁和浓硫酸反应，D错误。11.AD解析：LiA1为负极，失电子发生氧化反应，A错误；电池工作时电流方向为“负极→内电路电解质→正极”，该电池IiAl极是负极，而FeS2是正极，B正确；正极FeS2放电得电子：FeS2十4Li计十4e=Fe+2LizS,C正确；1molLiAl转化为Al,发生反应：LiAl-e=Li0+A1转移电子为1mol,而每转移1mol电子消耗0.25 molFeS2,质量为30g,D错误。12.D解析：实验开始时要先通一段时间氨气将装置中空气排净，故两酒精灯加热顺序是先甲后丁，A正确；氨气收集方法应是向下排空气法，故应将将b管延长至集气瓶底，B错误；实b=验过程中观察到红棕色变为黑色，是FeO,→Fe,化合价降低，则NH,→N,化合价升高，所以氨气被氧化体现还原性，C正确；本实验无法保证NH反应完，故应有尾气处理装置，D古解析：2min、3min时NH,的浓度都是1.2mol/L,说明2min时反应处于衡状态，v错误。(C0,)=v(CO2),B错误；2min时生成NH,为1.2mol,则消耗NH,COONH,为0.13.Bmol,故转化率为0，。×1o0%=30%,A正确：1min即60s时氨气浓度为0.8mol/L,但因为这1min内前30s反应速率要比后30s反应速率要快，故前30s生成的NH,次度要大于0.4m0l/L,C正确；反应过程中，混合气体体积为1L,质量不断增大，故密度不断增大，当不变时，达到衡，D正确。14,AC解析：铬铁渣在碱性介质中培烧后以C0,存在，A错误：焙烧后的物质有Fe,0、NaA1O、Na,SiO,、Na,CrO,加水浸取后只有Fe0,不溶解，故滤渣1主要成分应合有铁高一化学期中试题参考答案第2页(共4页)