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Ⅱ.制备粗CuS0,溶液。将冷每的C0倒人10ml小免杯中，加人多3d-到酸，微热使之溶解Ⅲ.精制CuS0,溶液。在粗CuS0.溶液中，滴加2mL3%的夏氧水年关水克头将溶液加热，随后检验溶液中是否存在F。当F完全反应后，慢侵加人CCO,粉末，同时不断搅拌直到溶孩pH=4,在此程中，要不断地用pH试纸测溶液的pH,控制溶液pH=4,再加热至秀，趁热减正过滤（如图所示），将滤液转移至洁净的烧杯中。Y.制备CuSO,·5H,O。在精制的CuS0,溶孩中，滴加3o·1克酸酸化，调节溶液至pH=1后，将溶液转移至猪净的尧发血中，水浴加急，差爱至湾面三现晶膜时停止加热。在室温下冷却至晶体析出，然后减正过浇，晶体用境纸吸干后，称重得到产品7.0g回答下列问题：(1)步骤I中，“搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚”的原因是(2)步骤Ⅲ中，双氧水的作用是软(3)步骤Ⅲ中，“控制溶液pH=4,再加热至沸”的目的是相比于过亮，彦艺减国过滤的优点是(4)步骤N中，蒸发、结晶制备CuSO,·5H,O时，蒸发至刚出现晶膜即停止工热其原因是的用滤纸吸干晶体，而不用酒精灯洪干，原因是(5)本实验产率为%。(保留2位有效数字)长(6)探究CS0,的性质。取少量产品溶于水，加入足量淀粉-KI溶液，充分搅产，爱现溶液变蓝色，并产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，测得白色沉淀由C、I元素组成且二者质量比为64：127。该过程中发生反应的离子方程式为16.(14分)铍广泛用于火箭、原子能、电子工业等领域。以鼓矿石（主要成分是BSO:,含少量MnO)为原料制备Be的工艺流程如图所示，Na,SiF。水oNaOH名铍矿Na BeF烧结浸出一除超一沉成NF溶液石粉sio浸渣、MnO密Be←BeCl2t-Be(OH)回答下列问题：(1)“烧结”之前，将铍矿石转化成铍矿石粉的目的是,浸渣的主要成分是(填化学式)。(2)“除锰”过程发生反应的离子方程式为(3)制备无水BeC2过程：将Be(OH)z溶于盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶得到BeCl·xHO.加热SOC,2和BeC2·xH2O的混合物得到无水BeC2。SOCl2和BeCl·xHO反应的化学方程式为,也可以用NH,CI固体代替SOC2,NH,CI的作用是(4)Be与O2反应能得到BeO,如果将这个反应设计成原电池，Be极为极，发生(填“氧化”或“还原”)反应。(5)铍和铝的性质相似。下列叙述错误的是(填标号)。A.铍是一种轻金属，能与冷水反应B.常温下，BeCl2溶液的pH<7【2023一2024学年高三第二次模拟考试高三化学试题第5页（共8页）】·24-453C·
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