[太原三模]山西省太原市2024年高三年级模拟考试(三)3答案(化学)

2024-05-20 12:42:25 14

[太原三模]山西省太原市2024年高三年级模拟考试(三)3答案(化学)，目前2025-2026衡水金卷答案网已经汇总了[太原三模]山西省太原市2024年高三年级模拟考试(三)3答案(化学)的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

本文从以下几个角度介绍。

化学2023-2024学年人教高二选择性必修2答案页第1期上海1学因报‖第3期参考答案D选项中未指明是否为最高价氧化物对应的水化④(P)、⑥(N)均为第VA族元素，其基态原子价层物，则可能出现C1的含氧酸酸性弱于H,C0,如酸性：电子排布式为nsp,最外层的p轨道处于半充满状HClOH>Si外电子排布式为1s2s2p5,推知Z为F。(4)9NH,Cl的电子式为[H:N:H]:C:,C选项错误。F位于第二周期，第二周期中稀有气体元素Ne的(5)ab电离能最大，C选项错误。提示：根据元素在周期表中的位置可知，ab、c、d、e、基态原子中，填人简并轨道的电子总是先单独分占，注意D选项，根据对角线规则，Be、Al的氧化物、氢g分别是N、Fe、HMg、Co、CSi且自旋行，该规则为洪特规则，图示2印轨道中的3个氧化物的性质相似，都有两性，D选项正确。(2)Fe失去3个电子后价层电子排布式是3d,为电子应自旋行，原图违背了洪特规则，D选项正确。8.D半充满的稳定状态，C0失去3个电子后价层电子排布2.C提示：常温下YZ2为气体，其分子的电子总数为奇式是3，前者再失去1个电子所需能量高于后者，则第提示：电负性：Cl>,原子半径：I>Cl,则化合物ICl数，则Y的核外电子数为奇数，联系化合物的化学式四电离能I(Fe)>I(Co)。中【为+1价，A选项能用原子结构解释。容易得出Z为0，X为H,Y为N,T与Z同主族，则T为(3)共用电子对偏向哪种元素，说明哪种元素对键基态N原子的2印轨道处于半满状态，比0更难以S,可写出该化合物的化学式为(NH4)2W(S0:)2·6H,0,结合电子的吸引力大，其电负性就大。C、H形成的化合物失去1个电子，则一电离能：N>0,B选项能用原子结合化合价规则推知W离子显+2价，根据W离子的价层中共用电子对偏向C,则电负性：C>H;Si和H形成的化构解释。电子排布式为3可得W原子的价层电子排布为合物中共用电子对偏向H,则电负性：H>Si,则电负性：合金的熔点低于其成分金属，C选项不能用原子结3d4s2,推知W为Fe,该化合物为(NH)Fe(S0,)2·6H,0C>H>Si构解释。该化合物的相对分子质量为392，取1mol该物质进(4)价层电子排布式为ns-np1,则n=3,推知该元原子半径：AB,最外层电子数相同，半径越大越行热重分析，依据热重分析曲线，可知.580℃热分解后素基态原子的价层电子排布式为3s3p,为S,其电子排容易失去电子体现金属性，则金属性：A>B,D选项能用得到的固体质量为392×(100%-9.2%-9.2%-9.2%布式是1s22s22p3s23p,基态原子核外电子空间运动状态有原子结构解释。52.0%)≈80g,应为0.5 mol Fe,03,D选项错误。3.D二、不定项选择题(5)激光和LED灯光都是电子由激发态跃迁到基提示：由核外电子排布式可知：①为S;②为P;9.AB态释放能量，与电子跃迁有关，a、b选项均正确。③为N;④为F。提示：X是原子半径最小的元素，则X为H:Y的基态原子成单电子与成对电子个数比为3：4，则电子排布14.(1)第四周期第Ⅷ族同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族元式为1s22s22p3,推知Y为N:Z的电负性仅次于F,则Z(2)2个素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：P>S>N>F,A选项错误。为0：W原子的核外电子数与Z原子的最外层电子数(3O>N>CH自口品士吸收比较第一电离能要注意价层电子是否有半满、全相同，则W为C;化合物(YX)2W2Z为(NH),C04(4)ds铜的价层电子排布式为3s4s,锌的价层满结构，P的3印能级为半满状态，第一电离能高于同周非金属性：O>N,则简单氢化物的稳定性：H,O>NH,电子排布式为3s4s2,铜失去1个电子可以达到稳定的期相邻元素，则第一电离能：F>N>P>S,B选项正确A选项正确3d全充满结构，因此Cu的1，小于Z,此时，Cu*(3do)再同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族元素同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主失去一个电子比Zm(3d4s)失去1个电子难，因此，Cu电负性从上到下逐渐减小，则电负性F>N>S>P,C选项族元素的电负性从上到下逐渐减小，则电负性：0>N>C>的2却大于Zn错误。H,B选项正确。S、PN的最高正价分别为+6、+5、+5，F没有最高正N的2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能高提示：(4)铜、锌两种元素分别位于元素周期表的第于相邻元素，则第一电离能：N>0>C,C选项错误。四周期第IB族、第ⅡB族，都位于ds区，铜的价层电价，D选项错误。N的核外电子排布式为1s2s2p3,空间运动状态与：子排布式为3d4s',锌的价层电子排布式为3d4s2,铜4.A失去1个电子可以达到稳定的3d全满结构，则铜的提示：基态Y原子3p能级半充满，则Y为P,Z=13,轨道数相同，即有5种空间运动状态，D选项错误。10.D小于锌；由于3d全满结构稳定，Cu再失去1个电子比4+4=30+1,30=W+0,A=27,W=30,推知X、Y、xQ分提示：根据能量最低原理，可知该基态原子的价层Zm失去3d4s上的1个电子困难，因此铜的/2大于锌。别为沼Al、P、Si。15.(1)哑铃同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大电子排布式为nd5(n+1)s或nd(n+1)s2,为d区元素，A呈增大趋势，且P的3即能级半充满，稳定性强，则第一选项正确。(2)CH.CH.OH+CuOCH.CHO+Cu+H.O若n=3,则该原子的核外电子排布可能为[Ar]3d4s电离能：AlP>S>Al>Na与质子数之比为14：13，C选项错误若X是第四周期元素，则具有“ns'np nd”排布的元(6)3d24s2d4:5:4电负性：P>Si,非金属性：P>Si,则简单氢化物的热素仅有2种，即铬或锰，但可能存在同位素原子，原子种(7)Na与i同主族，但Na电子层多，原子半径大，稳定性：PH>SiH4,D选项错误。类可能大于2种，D选项错误。原子核对核外电子吸引力弱，更容易失去电子5.A11.B(8)D提示：X与Y位于同周期且在同周期元素中，X的提示：Cu的价层电子排布式为3d4s',A选项正确。提示：(3)由Cu2([Ar]3d)、Fe2([Ar]3)未成对电子数最多，推知X为N或P,Y的原子半径最S的价层电子排布式为4s4p,最高能级为4p,电Fe([Ar]3d5)均有未成对电子，Cu([Ar]3do)没有未成小，则Y为F或Cl,但Y为Cl时，原子序数比Y大的Z子云轮廓图为哑铃形，B选项错误」对电子，推知C无色和W均不属于短周期元素，则X为N,Y为F,同时推同主族元素自上到下，非金属性递减，氢化物稳定(4)基态络原子电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s,知Z、W为第三周期元素。Z的价层电子只有一种自旋性递减，C选项正确。其原子内有单电子存在，具有顺磁性。方向，只能是3s,则Z为Na。基态W原子p能级的电元素的电负性越强，得电子能力越强，据此可知得(5)根据第三周期元素化合价变化规律推知，a为子总数比s能级的电子总数多1，推知其核外电子排布电子能力：O>Se>Cu,D选项正确Cl,b为S,c为P,d为Al,c为Na。同周期元素从左到右式为1s22s22p3s23p,则W为A1。12.C元素电负性逐渐增大，则X值的区间为1.5-2.5之间。同N3、F、Na、Al的电子层结构相同，核电荷数越大，提示：除H、0、F外，最低化合价=最外层电子数-8；周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，P的3印离子半径越小，则N>F>Na'>AI+,B选项错误除0、F外，主族序数=最外层电子数=最高正价。同一周能级为半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，推知F无正价，C选项错误。期中，自左至右，元素的原子半径逐渐减小：同一主族第一电离能：C>P>S>Al>Na。X的简单氢化物为NH,其水溶液呈碱性，Y的简中，从上向下，元素的原子半径逐渐增大。根据表中数(6)Fe价层电子排布式为3d4s2,3d轨道上有4个单氢化物为HF,其水溶液呈酸性，D选项错误。据，可推出8种短周期元素分别为：①0、②Li、③Mg、④未成对电子，e2价层电子排布式为3d°，3d轨道上有46.P,⑤Cl、⑥N、⑦Na、⑧B。个未成对电子，Fe+价层电子排布式为3d,3d轨道上有提示：根据成键特征，推知，X、Y、Z分别为C、N、0,⑤(CI)的最高价含氧酸HCIO,酸性最强，但HCI0:5个未成对电子，则基态Fe、Fe3+、Fe24离子中未成对电子W的原子半径大于Z,则W为Cl。为弱酸，A选项错误。数之比为454。注意B选项，C形成的氢化物可以是相对分子质量①(O)和⑦(Na)形成的化合物可能为Na0或Na02,(8)根据化合物成键特点可知，W为H,X为B,Y很大的烃，其沸点很高，高于N形成的氢化物的沸点，B前者只含有离子键，后者既含有离子键又含有非极性：为N,Z为Na。BF;中B原子最外层有6个电子，不是8选项错误。共价键，B选项错误。电子稳定结构，D选项错误。第3页

本文标签：

【在小程序中打开】