伯乐马 2024年普通高等学校招生新高考押题考试(一)1试题(化学)

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④D处充分反应后，停止加热后，需继续通入N,0至三颈瓶冷却后，再关闭分液漏斗(3)塞，这样操作的目的为防止E装置中液体倒吸。(②)②读取气体体积时，应注意恢复至室温、使量气管与干燥管左右液面相平、视线刻：为凹液面最低点水平相切。③若量气管的初始读数为xml、末读数为yml,本实验条件下气体摩尔体积为Vm L/mo0313(×y0则产品中NaN3的质量分数为mNm×100%。17.(除特殊标注外，每空2分，共15分)【答案】(1)②1分)C020+2NH0-C0NH)2()+H,0(0△H-(E1-E2+E3-E)kJ-mol(2)BC(3)①KA=KB>KC平衡常数只与温度有关，A点B点温度相同，平衡常数相同反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，C点温度升高，平衡常减小，故KA=KB>KC②10(4)CO2+2e-+2H+-HCOOH(5)42【解析】(1)根据图中信息，活化能：反应①<反应②，活化能大的为决速步：根据图中信息CO2(I)+2NH3(I)=H2NCOONH4(I)AH-E1-E2,H2NCOONH4(I)-CO(NH2)2(I)+H2O(I)△H=E3-E4,则C020+2NH30-C00NH2()+H0)△H=(E1-E2+E3-E)kJmol'。(2)A.反应i、ⅱ的气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，CHOH的平衡产率增大所以压强大小：p1>p2>p3,故A错误，B.反应i、都是放热反应，升高温度，甲醇的率降低，所以图甲表示CHOH的平衡产率随温度的变化，故B正确；C.反应吸热升高温度到T时，主要发生反应i,反应i气体分子数不变，图乙中T时以反应为主压强改变对平衡无影响，故C正确：D.反应、i都是放热反应，气体分子数减少，为时提高CO2的平衡转化率和CHOH的平衡产率，应选择低温高压的反应条件，故D误；选BC。化学参考答策·第5页（共7页)