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试题(化学))
(2)1℃时，将乙溶液的状态由M,点变为N中碳元素的质量为4.8g一2.4g=2.4g点，即由饱和溶液变成不饱和溶液，方法是所以二氧化碳的质量为2,4g÷=8.8g,加入溶剂。(3)2℃时，等质量的甲、乙、丙故参加反应的氧气的质量为5.6g+8.8g三种物质的饱和溶液降温到1℃，甲、乙析+10,8g-6g=19.2g。出固体后仍然都是饱和溶液，丙变成不饱21.(1)水和硝酸做。和溶液，由于丙在2℃时的溶解度小于乙在(2)CaO+H2O=Ca(OH)2℃时的溶解度，因此乙的质量分数大于22.1)4P+50,点槛2P,0,丙，由于丙在t2℃时的溶解度大于甲在1℃(2)红磷不燃烧，白磷燃烧。时的溶解度，因此丙的质量分数大于甲，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺23.(1)2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+02↑(2)试纸1变红，试纸2不变色序为乙>丙>甲。(3)将带火星的木条放在b口，若木条复19.HCI3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,(或燃，则说明已收集满。3H,+Fe,0,高温2Fe+3H:0等)24.（1)延展性和导电性（答出“导电性”即可）。Ca(OH)2+NaCO,—CaCO3￥+2NaOH(2)Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag(合理即可)(3)将铁丝放入硫酸铜溶液中（或将铁丝、铜【解析】初中化学常见物质中，Fe2O3中氧元丝放入相同浓度的稀盐酸中，合理即可)。素的质量分数为30%，故A为Fe2O3,人体25.(1)温度越高，分子运动速率越快胃液中含有的酸是盐酸，所以C是盐酸，B(2)①NaOH固体（或碱石灰，合理即可）能和盐酸反应，并且能由Fe2O3转化而来，②红色粉末逐渐变为黑色则B是Fe。A、B、C、D、E是五种不同类别③CO2+Ca(OH)2-CaCO,￥+H,O的物质，B、A、C分别是单质、氧化物、酸，E(3)①除去生成的NaOH和过量的Na,CO:是一种盐，所以D是碱，能和盐相互转化的②Na2CO3+CaCl2-CaCO3￥+2NaCl常见的碱是NaOH等，则E是Na2CO3等。(合理即可)经检验，推断正确。③取溶液B少许于试管中，加人过量的20.CH,+20,点槛c0,十2H,019.2CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成；静【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应置后向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶前后元素质量不变，设6g乙烷燃烧生成水液变红色。（合理即可）的质量为x,则有(4)设50g该溶液中硫酸铜的质量为x·CuSO+2NaOH -Cu(OH)2+Na:SOC.H~3H;O160803054x20g×20%6gx16030=6gE.54xx=10.8g8020gX20%x甲8g6g乙龙中陕元素的质量为6g×-30放破酸解溶液中游霞的质量分数为是入4.8g,5.6g一氧化破中硕元素的质量为100%16%5.6g×器-2,4g:则反良生成的二氧化破答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
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