九师联盟·2025届全国高三单元阶段综合卷(二)化学答案

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参考答案·化学·(2)②③(2分)(3)6.8≤pH<7.6(2分)2Fe2++HO2+(3)催化剂、吸水剂(2分)蒸馏(2分)2HPO--2FePO,￥+2H2O(2分)(4)CH2 CHCOOH CH,CH2 CH2 CH2 OH(4)①胶头滴管、100mL容量瓶(2分)疏酸CH。一CHCOOCH,CH,CH,CH,+H,O②碱式(1分)△③35%(2分)(2分)【解析】(1)滤渣A的主要成分是SO2,可用作制造(5)74.4%(2分)光导纤维或制作玻璃等；滤渣C的主要成分为【解析】(1)A为球形冷凝管，一般竖直放置，用于冷AI(OH)3、Cr(OH)3。凝回流；B为直形冷凝管，倾斜放置，用于冷凝馏分；(2)利用得失电子守恒和原子守恒可写出FS被氧图乙中仪器a的名称为蒸馏烧瓶。化生成Fe2O3和二氧化硫的化学方程式：4FeS2+(2)①丙烯酸能使溴的CCL4溶液褪色、正丁醇不能使溴的CC14溶液褪色：②丙烯酸中的碳碳双键能使110,高温2Fe,0,十8S0,:加入FeS的目的是将三价酸性KMnO4溶液褪色、正丁醇也能被酸性KMnO,铁还原为二价铁。溶液氧化；③羧基和羟基均能与金属钠反应产生(3)加入碳酸亚铁调节pH的目的是将AI3+、Cr3+转H2;④羧基可与NaOH反应、羟基不与NaOH反化为A1(OH)3、Cr(OH)3沉淀，Fe2+不沉淀，所以应。故选②③。pH的调节范围是6.8≤pH<7.6;“沉淀”步骤中发(3)酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；步生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2HPO骤3“产品精制”中“…”表示的操作方法为蒸馏。-2FePO4V+2H2O。(4)丙烯酸与正丁醇反应的化学方程式为(4)①配制100mL0.01000mol·L-1的Na2S2OCH,一-CHCOOH+CH,CH,CH,CH,OH浓酸溶液时需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。CH2 -CHCOOCH2 CH2 CH2 CH;+H2O,②Na2S,O3是强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应用碱(5)由题中所给的数据可知正丁醇过量，丙烯酸的物式滴定管盛装滴定。质的量为36mLX1.05g:cm=0.525mol,若丙③结合化合价升降相等可知，FePO,与I厂的关系为72g·mol-烯酸全部转化，则理论上生成丙烯酸丁酯为2FePO4~2I~l2~2Fe2+,结合反应l2+2Na2S2O0.525mol,实际制得50g丙烯酸丁酯，则丙烯酸的Na2S4Os+2NaI可得到关系式：2FePO4~I22Na2S2O3,所以n(Fe3+)=n(NaS,O3)=50g利用率为128g·mol×0.525mo1×100%≈0.01mo1·L-1×0.02L×1000mL74.4%。20 mL=0.01mol,16.(15分)m(Fe+)=0.56名，三价铁的质量分数为，68入(1)制造光导纤维或制作玻璃(1分，答案合理即可)100%=35%。AI(OH)3、Cr(OH)3(2分)17.(14分)(2)4FeS,十110，商温2Fe,0,十8S0,(2分)将三(1)-664.1kJ·mol-1(2分)<(2分)价铁还原为二价铁(1分)(2)①0.025(2分)·3·