[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)试题

2024-07-30 23:26:34 13

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本文从以下几个角度介绍。

搬烧2 LiFePO,十3C02↑+H,O,铁元素化合价降低，FeP0,试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，生成的碘酸银溶于硝酸，C错误。(3)MnO2、KI和硫酸反应是氧化剂，碳元素化合价升高，H2C2O4是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；“煅烧”步骤中，每生成的棕黄色溶液中含有12，根据化合价升降规律可知还生成MnSO4,结合酸性条件和守恒思想，用离子方程式解释消耗1 mol Li2CO3时，生成3 mol CO2,但只有2mol是氧！化产物，D错误。步骤③中固体消失的原因为MnO2十2I-+4H+一Mn2+14.D反应Ⅱ中NO2被Fe还原为NH4,Fe被氧化为：十L2十2H2O。(4)由题述实验可知，所得产物成分与试剂的Fe2+,离子方程式为NO2+3Fe+8H+一NH+3Fe2+相对用量（滴加顺序）有关，由探究实验中棕褐色沉淀消失原因的实验可知，所得产物成分与溶液酸性强弱有关，实际十2H2O,A正确；增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入！量，既增大了反应物间的接触面积，又增加了充足的还原上，物质的变化主要与其自身的性质有关，还与外界条件有关，如浓度大小、用量多少、溶液的酸碱性等。剂，可提高NO3的去除效果，B正确；反应i中NO3被Fe答案：(1)12(2)①H2O2②2MnO4+I+2H+还原为NO2,Fe被氧化为Fe2+,离子方程式为NO?+Fe!+2H+一NO2+Fe2+十H2O,所以反应i、i消耗铁的；2MnO2￥+IO3+H20③B.(3)MnO2+2I+4H+-Mn2++L2+2H20物质的量之比为1：3，C正确；结合反应ⅰ和反应iⅱ可知，(4)还原剂的用量、溶液的酸碱性、氧化剂的浓度a mol NO2完全转化为NH至少需要Fe的物质的量为!17.解析：(2)Ⅱ中加碱时先生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢amol+3amol=4amol,D错误。氧化钠的作用下，白色沉淀又逐渐溶解直至消失，发生反应15.解析：(1)由甘汞的分离方法可知甘汞沸点较低，由此判断的离子方程式是A13++3OH-—A1(OH)3￥、A1(OH)3甘汞应为分子晶体，其化学键类型主要为共价键。，(2)KA1(SO4)2属于盐类物质，含有硫酸根离子，属于硫酸：+OH一[A1(OH)4]-。(3)Ⅲ中加碱时生成的氢氧化盐；只含金属阳离子和硫酸根离子，属于正盐；含有两种金亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是生成的白色沉属阳离子，属于复盐。(3)文中“同研”指的是将水银、白矾：淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)Ⅳ中加酸时出现[KA1(SO4)2]、食盐一起研磨，若在实验室通风橱内完成，则·的现象是无色溶液变为浅黄绿色：CIO十CI一十2H+所需的仪器是研钵。(4)文中“则粉升于盆上矣”，指的是制：C2↑+H2O。得的甘汞(Hg2C2)由固体直接变为气体后又变为固体附着！答案：(1)2H++SiO-一H2SiO3(2)先出现白色沉在小乌盆上，故涉及的混合物分离方法是升华。(5)已知文淀，又逐渐溶解直至消失AI3++3OH-一A1(OH)3↓、中一两等于十钱，因为“一两汞可升粉八钱”，其中“粉”指的A1(OH)3十OH—[AI(OH)4](3)生成的白色沉淀是甘汞(Hg2CL2),即1g汞可制甘汞0.8g,设1g汞制取甘迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(4)无色溶液变为浅黄汞的理论产量为x,绿色CIO+CI+2H+—C2↑+H2O(5)①滴加2HgHg2 Cl2KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO,2×201201×2+35.5×2②酸性条件下，溶液中的Fe2+被NO3氧化溶液中的1g2Fe2+被空气中的O2氧化x201×2+35.5×218.解析：(1)③尿素中H元素为+1价、N元素为一3价、0元2×201素为一2价，则C元素的化合价为十4价。(2)将排放气通产率=0,8g×100%≈68.0%。入酸性KMnO4溶液中，SO2与KMnO4发生氧化还原反4734028应，根据得失电子守恒，有关系式：2KMnO4~5SO2,100mL(6)甘汞(Hg2Cl2)在光照条件下分解生成升汞(HgCl2),汞0.5mol·L一1酸性KMnO4溶液经过bmin恰好褪色，则消元素的化合价由十1价升高为十2价，因为C1元素的化合价。耗二氧化统的物质的量为0.1LX0.5m0l·L1×号=已经为最低价态，所以甘汞分解还会生成Hg,故化学方程0.125mol,质量为0.125mol×64g·mol-1=8g,若排放式为Hg,C,光黑Hg十HgC2.气的流速为aL·min1,则该排放气中SO2的含量为答案：(1)共价键(2)BCE(3)研钵(4)升华aL·min于min=a品g·L1。(3)①装置Ⅲ中Ce3+与8g88（5)68.0%(6)Hg2CL,光照Hg+HgC,HSO3反应生成Ce4+与S2O,Ce3+→Ce4+转移1mol电16.解析：(1)在酸性条件下，KMnO4将I厂氧化为I2,最终溶液呈现棕黄色推测生成了I2。(2)①KI与KMnO4反应生！子，2HSO3→S2O?转移2mol电子，根据得失电子守恒，成的黑色固体与试剂X作用产生大量气泡，黑色固体是装置Ⅲ中生成Ce4+与S2O?-的物质的量之比为2：1。MnO2,MnO2催化H2O2分解，试剂X是H2O2溶液。②cL该溶液中含有NO2 ac mol,根据得失电子守恒，需要②KI与KMnO4反应生成KIO3和MnO2,根据得失电子守！氧气的物质的量为cm0lX2=0.5acm0l,根据质量守恒，恒和电荷守恒配的离子方程式为2MnO4十I厂十2H+:需要氨气的物质的量为(ac十bc)mol,因此需要通入O2与一2MnO2↓+IO5+H2O。③可加入不含I元素的还原！剂将IO3还原为2，利用淀粉遇碘单质变蓝色检验2的存！NH,的体积比为0.5aeac+bc 2(a+b)在，间接证明IO3的存在，A错误；取少量紫色清液于试管答案：(1)①Na2CO3+NO+NO2—2NaNO2+CO中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量！②2zC0+2N0,催化剂2xC0,+N,NaHSO3溶液，HSO?可与IO?反应生成碘单质，使溶液③+46NO2+4C0(NH2)2一4CO2+7N2+8H2O紫色消失变为棕黄色，因此可通过观察溶液是否变色来检：验“紫色清液”中是否存在IO?,B正确；取少量紫色清液于！(2)(3)021®2a+142

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