[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题

2024-07-31 11:12:26 8

[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题，目前2025-2026衡水金卷答案网已经汇总了[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

本文从以下几个角度介绍。

充电时的反应为放电时的逆反应，结合B项分析可知，充12e十12H一C2H,+4H2O可知，外电路中转移12mol电时2ZnCO,·3Zn(OH)2溶解衡正向移动，C正确；传电子，阳极电极反应式为2H20-4e一O2个+4H,则生统的Zn金属电极在浓KOH电解液中转化为成3mol02,质量为3mol×32g·mol1=96g,C错误；电[Zn(OH)4]2-,故将KOH浓度由0.1mol·L1提高至解一段时间后，阳极产生的H+通过质子交换膜进入左侧，6mol·L1会导致锌极被反应溶解，Zn沉积/剥离库仑效若起始电解质溶液呈中性，则右池中溶液的pH可能不变，率20次循环后迅速下降，不利于该电池的充放电，D错误。D正确。题型263.D由题图可知，在M电极上「变成了I5,I元素化合价升真考高，则M电极为阳极，N电极为阴极。M接电源的正极，1.D根据题图可知，b电极与电源负极相连，为阴极，结合题A错误；阳极的电极反应式为3I一2e一I,B错误；二干信息可知，阴极反应式为2H2O+2e一2OH+H2个，氧化疏在电解池中与I反应，离子方程式为SO2十I十A正确；该装置工作时阳极无氯气产生，则阳极反应式为2H20—3I厂+S0十4H,阳极上：3I-2e一I5,转4OH-4e—2H2O+O2个，又知阳极KOH溶液的浓度移2个电子，同时生成4个氢离子，而在阴极转移2个电子不变，则需要OH由阴极移向阳极，故离子交换膜为阴离消耗2个氢离子，则溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C错子交换膜，B正确；动能高的水分子可以变为蒸汽穿过误；由疏原子守恒和S02+I5+2H,0一3I+SO+PTFE膜，C正确；由阴、阳极反应式可知，电解总反应式为4H+可得如下关系：SO2~I2e,电解消耗的电量为x2H,0通电2H,◆十0，个，已知电解生成氢气的速率为库仑，则二氧化硫的体积分数为元xmol·h,则海水为电解池补水的速率也为xmol·h,2x96500molX22.4L·mol1×102mlL-×100%=D错误。V mL2.D钛网上发生氧化反应，为阳极，则电源a端为正极，电源112xb端为负极，a端电势高于b端电势，A项错误；理论上每转965VX100%,D正确。移2mole,生成1molH2,质量为2g,B项错误；电解总反4.D用铅酸蓄电池作电源，石墨作电极，电解CuCl2溶液，Z应式为C1+H,O一CIO十H2个，电解后CIO水解使为盐桥，铅酸蓄电池中铅为负极、氧化铅为正极，正极(B溶液呈碱性，海水pH上升，C项错误；阳极上CI放电转化极)连接图2的Y极，负极(A极)连接X极，Y极上氯离子为HCIO,电极反应式为CI+H,O-2e一HClO+H+,失电子生成氯气，X极上铜离子得电子生成铜，A错误；负D项正确。极失电子被氧化，B错误；若Z是阴离子交换膜，Y为阳极，3.C根据题图，熔融盐(CaCl2、NaCl)体系中，石墨电极上生电极反应式为2Cl一2e=Cl2个，同时左边CuCl2溶液转成CO,则石墨电极为阳极，石墨优先于C1参与反应，A错：移相同个数的C到右边，X为阴极，电极反应式为Cu+十误，C正确；电极A为阴极，电极反应为TiO2十SiO2十2e—Cu,所以左边CuCl2溶液浓度减小，右边CuCl2溶8e一TiSi+4O2-,B错误；电解池中，阳离子移向阴极（即液浓度不变，C错误；若将Z换成铜片，相当于两个串联的电极A),D错误。电解池，X为阴极（电极反应式为Cu++2e—Cu),Z左4.C废气中S02排放到空气中会形成硫酸型酸雨，A正确；侧为阳极（电极反应式为Cu一2eCu+),Z右侧为阴极装置a中溶液的溶质为NaHCO,,溶液显碱性，说明HCO3(电极反应式为Cu++2eCu),Y为阳极（电极反应式的水解程度大于其电离程度，B正确；装置a中NaHCO?溶为2C1-2eCL2↑)，理论上Z的质量不变，D正确。液的作用是吸收SO,气体，CO2与NaHCO,溶液不反应，5.D电解法处理含有CI、NO,的酸性废水时，H在阴极不能吸收CO2,C错误；由题给图示可知，装置b中总反应得电子生成H原子，H与Fe3+反应生成Fe2+,Fe2+还原为S0;+C0,十H,0电解HC0OH+S0:,D正确。NO,生成Fe3+和NH,可知起催化作用的是Fe(Ⅲ)，A正确；b极中NO,转化为NH,N元素化合价从+5价真练降低到一3价，电解质溶液为酸性环境，根据得失电子守恒1.C反应在温度低于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和电荷守恒配电极反应式为10Ht+NO,+8e和C0,:CaC0,高温Ca0+C0,个，A正确；阳极上碳酸根离NH十3H,O,B正确；电极b上硝酸根离子被还原转变为子失电子生成氧气，电极反应式为2C0一4e一2C02个十铵根离子，则电极b为阴极，电极a为阳极，C1在阳极失去电O,个，B正确；阴极上二氧化碳得到电子生成碳，依据得失子生成HCIO,电极反应式为H,O+C1一2e一HCIO+电子守恒和电荷守恒书写电极反应式为3CO,十4eH+,阳极附近H浓度增大，故阳极附近溶液pH变小，C+2C0,C错误：C0,电解C+0,+这-反应的发生，说C正确；在废水处理过程中转移相同电子的情况下次氯酸过量而铵根离子不足，所以这个过程中会因为部分C转化明电解是一种强有力的氧化还原手段，可以让不能自发进为次氯酸而导致氯离子浓度下降，D错误。行的反应发生，D正确。6.C由题图可知，电极a为阳极，酸性条件下三氧化二铈在2.C由题图可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2,则玻阳极失去电子发生氧化反应生成C+和水，电极b为阴极，碳电极为阳极，铂电极为阴极，玻碳电极发生氧化反应，：氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，则X为硫A正确；铂电极为阴极，CO2在铂电极上得电子生成C,H,酸溶液，Ce+通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，电解根据得失电子守恒和电荷守恒配电极反应式为2CO,十12e+12H+一C2H,+4H2O,B正确；制得的28gC2H4的总反应方程式为Ce,0,十8H电解2Ce+3H,0+H,个，的物质的量为28g·mo门28gA、B、D正确；电解时，Ce+通过阳离子交换膜由阳极室移=1mol,由电极反应式2CO,+向阴极室，C错误。191

本文标签：

【在小程序中打开】