[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(四)4化学(XS5J)答案

2024-07-31 13:12:27 9

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本文从以下几个角度介绍。

4.C由图中可以看出，反应时Fe2*转化为Fe3+,NO转化10.(1)2Cr,O?+3CH,CH2OH十16H÷一4Cr3肿+为NH,则发生反应的离子方程式为8Fe+十NO?+3CH,COOH+11H,O CH,CH,OH 2 mol10Ht一8Fe3++NH+3H,O,在反应中NOg转化为(2)121856121028H20NH,N元素价态降低，NO?被还原，发生还原反应，A正(3)碳元素化合价从一2价升高至一1价确：在反应中，Fe2+是还原剂，NH对是还原产物，则还原性：解析：(1)酸性重铬酸钾（稀硫酸酸化）可将乙醇氧化成乙Fe2+>NH,B正确；该反应中Fe2+作还原剂，被氧化为酸，本身被还原成C+,则离子方程式：2Cr,O?十Fe3+,C错误；在反应中参加反应的还原剂Fe+与氧化剂3CH,CH,OH 16H+-4Cr++3CH,COOHNO?的物质的量之比为8：1，D正确。11H,O;在反应中作还原剂的是CH,CH2OH;23g乙醇5.DA项，亚硝酸是弱酸，不能拆成离子形式，错误；B项，根据的物质的量为0.5mol,根据反应方程式可知转移电子的燃烧热的概念，1mol氨气燃烧生成液态水和氨气时放出的热物质的量为2mol。(2)乙烯中碳元素化合价为一2价，根量为316.25灯，氨气燃烧的热化学方程式为4NH(g)十据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可配方程式：30a(g)=6H2O(1)+2N2(g)△H=-1265kJ·mol,错12KMn0,+18H2S04+5CH2一CH2=6K2S04+误；C项，胼(N2H4)一空气碱性燃料电池的负极反应为12MnS04十10C0,个+28H20。(3)乙烯中碳元素化合价为一2价，反应生成的HOCH2CH,OH中碳元素化合价N2H4一4e+40H一4H20十N2个，错误。6.CA项，根据氧化还原反应中得失电子守恒和电荷守恒，为一1价，化合价升高，为氧化反应。将友应①配为CH,OH+6MnO,十8OH—CO?+11.(1)1:2:2 CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S6MnO十6H2O,正确；B项，“反应①”中MO(为氧化(2)RCHO+5NaOH+2CuSO,A-RCOONa+Cuo+剂，CO是氧化产物，则氧化性：MnO:>CO,正确；2Na,S0,+3H,O[或RC0+2Cu(OH),十Na0H△C项，由于在酸性条件下C1可被MnO,氧化，因此“反应RCOONa+Cu2O￥+3H2O]②”中，不能用盐酸进行酸化，错误；D项，根据得失电子守解析：(1)1molO2、1molH202、1 mol CI2将足量Fe2+氧恒配“反应②”为3MnO+4H—MnO2↓+2MnO化为Fe3+时分别转移4mol、2mol、2mol电子，由得失电十2H,0,则消耗71.4gMn0(物质的量为19g·m0l户71.4g子守恒原理知氧化等量的Fe2+时，消耗的O2、H,O2、Cl,的物质的量之比为1：2：2。由题设条件可先写出=0.6m0D时，反应中装移电子的物质的量为号X0.6m0lCuFeS.2+Fe3+→Fe2++Cu+十S,配后得CuFeS.2+4Fe3+=5Fe2+十C2+十2S。(2)由流程图分析可知，铜元=0.4mol,正确。素被还原为Cu2O,碱性条件下RCHO被氧化为RCOONa,7.CA项，硝酸具有强氧化性，若用硝酸溶液提供酸性环境，由此可写出相应的化学方程式为RCHO+5NaOH+则多余的硝酸会与草酸反应，导致消耗草酸的量偏大，影响测量结果，错误；B项，NaBiO3不溶于冷水，不能拆成离子2CuSO,-A-RCOONa+Cu2O+2Na,SO,+3H.O.的形式，正确的离子方程式为5 NaBiO,+2Mn2++14H加餐练10一5Bi++2MnO:+7H,0+5Na,错误；C项，步骤②中草酸与生成的MnO:反应，达到滴定终点时MnO4刚好被1.A酸性KMmO4能被Na,SO,还原成Mn2+而使酸性KMnO,消耗完，溶液紫红色褪去，正确；D项，MnO,与草酸反应的溶液褪色，发生的反应为2MmO%十5SO%+6H+—2Mm2+十离子方程式为5H,C20,+2MnO;+6H+一10C02个+5S0+3H,0,.则有关系式：2Mn0%~5S0号，使20.00mL2Mn++8H20,H2C20,为还原剂，氧化产物为C02,还原1.00X10-mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗剂和氧化产物的物质的量之比为1：2，错误。25.00mLNa2SO,溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度为8.CA项，Cu2S在高温下与O2反应生成氧化亚铜和二氧化号×20.00×101LX1.00×10m0lL克，反应的化学方程式为2Cu,S+30,商温2Cu,0+2S0,=2.00X25.00×10-3110-2mo1·L-1.错误；B项，Cu2S与浓硝酸反应生成硝酸铜、H2SO4、NO2和2.D由已知反应可知，还原性：H2SO3>HI,改向混合溶液中水，反应的化学方程式为C,S+14HNO,(浓)△通入CL2后先发生反应：Cl2十H,S0,十H,0一2HC1+H2S04,H2S0,反应完全后发生反应：CL2十2HI=I2十2Cu(NO3)2+10NO2+H2S04+6H2O,错误；C项，Cu20溶于稀硫酸生成硫酸铜、铜和水，反应的离子方程式为2HCl,则还原：HI>HCl,故还原性：H2SO,>HI>HCl,Cu,O十2H一Cu十Cu24十H2O,正确；D项，氨水呈碱A项错误；设HI和H,SO,的物质的量浓度均为xmol·L1,根据二者分别与Cl2反应的化学方程式并结性，氨水中没有大量H,Cu在O2存在下与氨水反应的离子方程式为2Cu十8NH,·H2O+O2一2[Cu(NH)4]++合有一半的HΠ被氧化可知C2完全反应，则0.1z+2×月6H20+40Hˉ，错误。=0.1,解得x=0.8,B项错误；由以上分析可知，混合溶液中9.(1)2LiCo0,+6H*+S0g—2Li+2C02++S0?+3H20还剩余0.04molHΠ未被氧化，故只需再通入0.02 mol Cl2,即(2)4H0·+C,H,OH+H2O→3CH,C0OH可恰好将HⅡ和H2SO,完全氧化，C项错误；通入0.1moC2(3)①ZnO+2NH3·H2O+2NHg-[Z(NH3)4]+后，0.08molH2S02和0.04molΠ完全反应，即参与反应的+3H2On(Cl2):n(H2SO3):n(H)=5:4:2,反应的离子方程式为②2AsC1-+2H2O,+6NH3·H2O一As2Os(胶体)十：5C12+4H2S03+2I+4H20=4S0+12+10C1+10CI-+6NH:+5H2O16H+,D项正确。172

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