高三2025届高考滚动检测卷(一)1化学答案，目前2025衡水金卷答案网已经汇总了高三2025届高考滚动检测卷(一)1化学答案的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。
本文从以下几个角度介绍。
1、2024年高考分科滚动检测卷化学
2、2023-2024s2高三单元滚动卷化学
3、2024高考考点滚动提升卷化学
4、2024年高考全真滚动试题化学
5、2023-2024高三考点滚动提升卷化学
6、2024高考滚动试卷
7、2023-2024高考考点滚动提升卷化学答案
8、2023-2024高三考点滚动卷答案化学
9、2023-2024高三考点滚动提升卷化学答案
10、2023-2024新高考高三滚动测试卷
1化学答案)
物质的量浓度之比为1：1，电荷守恒为c(H+)十c(Na)=c(OH)十c(Y-),元素守恒为2c(Na+)=c(HY)十0.010mol·L,根据K=c(H*)·c(C,C00)可得c(CHCOOH)c(Y-),两式合并可得2c（H÷)+c(IY)=2c(OI)十c(H+)=√/K.c(CH3C00H)≈√/1.75X10-5X0.010c(Y),正确。mol·L-≈4.18×10-4mol·L-1,D正确。IO.BD MOH的碱性强于NOH的碱性，则K.(MOH)>3.C加水稀释促进CH,COOH的电离，溶液中K,NOFD,对于MOH,则K,MOD=(M)c(OT),n(CH,COO~)逐渐增多，A错误；NaHICO,溶液中HCOgc(MOH)，则有-lgc(M)=-14+pH+pK.(MOH)-lgc(MOH),同K=1×10-“的水解管数K一式：一4,4X10=227X10->K:说理，对NOH则有-lgc(N*)=一14十pH+pK,(NOH)明HCO,的水解大于电离，则溶液中c（CO-)<-lgc(NOH),则有当一lgc(M)=一lgc(Nt)时，c(H2CO)
c(N),故c(C)的数值Y点比ZK=10-410、为K,一瓜X10=g×10>Ka,即NaIS水爆程点的小，C错误，由题干图示信息可知，对于MOH取点X(10,3),则c(0H)=104mol·L1,c(M)=10-3mol·度大于电离程度，故等浓度Na,S和NaHS混合溶液以水解K(MOHD-(M)c(H10x10为主，促进水的电离，故水电离出的氢离子浓度>1.0×c(MOH)0.1-10-9=106,10-7mol·L-1,D错误。同理对于NOH,取点Y(8,3),则c(0H)=I0°ml.5.C中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，L-1,c(Nt)=10-3mol·L-1,则K(NOH)=A错误；配制不间浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥c(Nt)c(0H)10-3×10-6B错误；温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤工中所得溶C(NOH)=0.1-10=10,故常温时，两种残的液的pH时应在相同温度下测定，C正确；电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总电离平衡常数关系为KMOH=100KNoH,D正确。分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电11.B由图可知，b点时HB溶液中c=103mo·L-1,溶液中c(H+)c(H)=106mol·L1,c(B)=106mol·L-2,则HB的离度计算式为a=c(CH,C00DX100%,D错误。电离常数K。10-6X10-610-3=10',A错误：同里，HA的电6.BCH,C0OH的电高奢数K,一c(CH,C00)c(H)c(CH COOH)离常数K,≈0-4×10-410-3=105>HB的电离常数，则HB温度不变，K。不变，加水稀释使溶液中的c(CH COO)减c(H+)的酸性弱于HA,酸越弱对应的盐的水解能力越强，钠盐的小，则溶液中c(CHC0OD增大，A错误；NH,·,0的电水解常数越大，B正确；a、b两点溶液中，a点酸性强，抑制水的电离程度大，水的电离程度：b>a,C错误；当gc=一7c(OH)·c(NHt)离常数Kbc(NH,·H2O)，温度不变，K。不变，B正时，HA、B两种酸溶液的浓度均为10-7mol·L1,但两种溶液仍为酸溶液，pH均小于7，D错误。确；等体积、等物质的量浓度的Na,CO,和NaHCO,溶液混12.①②④⑤合，根据电离常数有Ka=(H)·c(HC0)、K2=解析：③若HR为弱酸，等体积、等pH的HR溶液和盐酸c(HCO>分别与足量锌反应，HR在反应过程中不断电离出氢离子，c(H+)·c(CO?)，同一溶液中c(H+)相等，则c(H)=则HR反应速率较快，故此实验不可证明HR为弱电解c(HCO,)质，错误；①②④⑤。C(H,CO)c(HCO)K1·=K2c(HCOc(Co,丙Ku>Ke,则加餐练65c(HCO)、c(CO),C错误；0.1mol·L1的HF加水稀1.A电离平衡常数（K)是温度的函数，随温度的增大而增C(H,CO)c(HCO,大，不随浓度的变化而变化；多元弱酸分步电离，电离程度释，c(F)趋近于0，而c(H)趋于不变(10mol·L-2),故依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为c(F-)K1>K2>K3;选A。c(r变小，D错误。2.A电离平衡常数只受温度的影响，向该醋酸溶液中加入一7.D电离常数只与温度有关，温度相同，K。1=K2=K3,A项定量的盐酸或水，温度均不变，则K值均不变，A错误；醋酸的电离是吸热过程，放升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，错误；依据Z+H,0=HZ+OH可知c(H·c(OHT)c(Z)K值增大，B正确；温度不变，则K值不变，C正确；达到电是Z水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项离平衡时，c(H)=c(CH,COO),c(CH,COOH)≈错误；依据“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，222
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