高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案，目前2025衡水金卷答案网已经汇总了高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。
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1化学(新教材)答案)
KOH溶液，f处流出纯KOH溶液，C错误；电极N是阴极，H+b为阴离子交换膜，则原料室中的Na通过膜℃进入阴极室，膜在阴极发生还原反应生成氢气，非标准状况下11.2L氢气的c为阳离子交换膜，D正确。物质的量不一定是0.5mol,D错误。8.(1)①氢气浓氢氧化钠溶液②SO?-一2e十H203.BCO在石墨工电极上发生氧化反应，则石墨工是原电池的负S02-+2Ht(2)0阴@2Co++2H,0电解2C0+4H+极，A正，确；石墨I是原电池的负极，则乙池中右室为阴极室左室为阳极室，在阳极室中发生氧化反应，电极反应式为N2O4O,个③0.4mol(3)①正SO②增大③2NH-6e2e十2HNO3一2N2O十2H,根据电极反应式可知每生+6OH=N2+6H2O18④44.8成1molN2O5,则有1molH+通过交换膜进入右室，B错误；解析：(1)①电解池中阳离子向阴极移动，由题图可知，a电极为石墨Ⅱ为正极，氧气得电子发生还原反应，电解质为熔融碳酸阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，图中A口产生的气体为钠，所以电极反应式为O2十2CQ2十4e一2CO,C正确；若氢气，B口流出的物质是浓氢氧化钠溶液。②b电极为阳极，亚甲池消耗标准状况下的氧气2.24L即0.1mol,整个电路转移硫酸根离子失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应电子的物质的量为0.4mol,而乙池中阴极生成氢气的物质的式为SO3一2e+H2O=SO十2H*。(2)①工业上可用量为0.2mol,D正确。题图装置制取单质C0并获得副产品盘酸，Co2+在阴极发生还4.D由图中信息可知，左边电极与负极相连，为阴极，右边电极原反应生成C0单质，阳极水放电生成氧气和氢离子，阳极室中为阳极所以通电后，阴离子向右定向移动，阳离子向左定向移氢离子通过A膜、阴极室中氯离子通过B膜向产品室迁移得到动，阳极上H,O放电失电子生成O2和H+,阴极上H2O放电HC1,故A膜为阳离子交换膜。②由①分析可知，该电解池的得电子生成H2和OH;H透过c,CI透过b,二者在b、c之总反应离子方程式为2C02+十2H,0电怒2C0十4H*+0,个。间的Ⅲ室形成盐酸，盐酸浓度变大，所以b、c分别为阴离子交③若阴极室中阴极质量增加11.8g,则生成0.2 mol Co,根据换膜和阳离子交换膜；Ⅱ室中的Na中透过a迁移至I室得失电子守恒可知，Co~2eˉ~2HC1,产品室增加的HC1的物NaOH的浓度变大，所以a也是阳离子交换膜，A、B错误；电解质的量为0.4mol。(3)①丙室中得到氨气，说明M极为阳极，一段时间后，I室中溶液的c(OH)增大，pH增大，Ⅱ室中为则浓差电池左边为负极，右边为正极，则乙室中Cu电极为正aC溶液，pH不变，Ⅲ室中有HCI生成，故c(H)增大，pH极，根据电解池“同性相吸”，则通过交换膜I的离子为SO。减小，V室中H2O放电生成O2和H+,同时H+移向Ⅲ室，使②电解一段时间后，丁室中水放电得到电子生成氢气和氢氧根水的量减小，c(I)增大，pH减小，C错误。离子，同时氢氧根离子移向丙室，因此丁室中氢氧根离子的物5.A阴极反应：Cu++2c-=Cu,增重0.064g应是生成Cu的质的量不变，由于溶液的体积减小，因此丁室中KOH的浓度质量，设生成H*的物质的量为x,根据总反应离子方程式：增大。③M极上氨气变为氨气，发生的电极反应为2NH32C*+2H,0电邂2Cu+0,个+4H*6e十6OH一N2十6H,0;电路中每通过1mol电子，有2×64g4 mol1mol水生成，则丙池质量增加18g。④甲乙两室溶液浓度相0.064g同时，说明左右两边疏酸根离子的物质的量浓度均为x=0.002nol1.5mol·L1,则甲中铜消耗了(1.5mol·L1一0.5mol·c(H)=9.002 molL1)X2L=2mol,转移4mol电子，生成2mol氢气，因此制=4X10-3mol·L-1。0.5L得H2的体积为2mol×22.4L·mol-1=44.8L(标准状况)。6.C甲装置中NO被氧化，乙装置中NO被还原，装置乙中SO29.(1)①正②40H-4e=02↑十2H20③2.8④不变失电子生成SO,NO得电子生成NH,根据得失电子守恒，(2)能CuSO,溶液变为H,SO,溶液，可继续电解H2SO,溶生成SO、NH的物质的量之比为5：2，乙中生成硫酸铵和液，实质为电解水碗酸，所以物质A为H2SO,,A错误；非标准状况下，22.4IO2解析：(1)①接通电源一段时间后，乙中c电极质量增加，说明c的物质的量不一定是1mol,B错误；淞料电池放电过程中，NO电极表面析出C山，则该电极为阴极，从而推知M端为电源的负在负极失电子生成硝酸，负极的电极反应式为NO一3e”十极，N端为电源的正极。②电极b为阳极，用惰性电极电解2H20一NO?十4H+,C正确，电子不能在溶液中移动，该装NaOH溶液相当于电解水，阳极上OH放电生成O2,电极反置中，电子的移动方向为Pt(工)→石墨（Ⅱ）、石墨(I)应式为40H一4e—O2个十2H2O。③用惰性电极电解Pt(I),D错误。K,SO,溶液相当于电解水，设电解过程中消耗水的质量为xg,7.B根据图示，M电极所在为阳极室，M电极为阳极，N电极为据电解前后溶质的质量不变可得：100g×10%=(100一x)g×阴极，则碱性甲烷燃料电池中m电极为正极，n电极为负极。10.47%,解得x≈4.5，则电解过程中消耗水的物质的量为该装置用于制备Co(H2PO2)2,M电极为阳极，则M电极为金4.5g属Co,M电极的电极反应为Co一2e一C02+,N电极为不锈18g·m07=0.25mol,转移电子的物质的量为0.5mol,故钢，A正确；n电极为碱性甲烷燃料电池的负极，n电极通入电极b上生成的O,在标准状况下的体积为V(O2)=0.5molCH4,电极反应式为CH4-8e+10OH=COg十7H2O,××2.4L·r1=2,8L.④丙中用传性电板电解B错误；N电极为阴极，N电极的电极反应为2H2O十2eH2个十2OH”,电解一段时间后，N极区溶液碱性增强，溶液的K2SO4溶液相当于电解水，电解过程中c(K2SO4)增大，但溶液pH增大，C正确；阳极室中的Co2通过膜a进入产品室，膜a的pH不变。(2)当电解过程中铜全部祈出时，CuSO,溶液变为阳离子交换膜，原料室中的H2PO,通过膜b进入产品室，膜为H2SO4溶液，可继续电解H2SO4溶液，祖当于电解水。第八章化学反应速率与化学平衡第37讲化学反应速率及影响因素加CO浓度，化学反应速率加快，符合题意；④加催化剂可降低1.C根同一反应中化学反应速率之比等于化学计量数之比进行反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；符合题意的是①③④。分折。(0，)=是(N0,A错误：(0，)=4(N),B错误，5.B由As+NO2AsO十NO可知，N元素的化合价降低，二6(HO),C正确；a(,O)=三(NH,),D错误。(0)=氧化氨为氧化剂，则相同条件下的氧化性：NO2>NO,A正确；仅改变温度能显著改变As与NO的反应速率，B错误；由表中2.B大理石与稀盐酸反应过程中加入NaCl溶液，导致c(H÷)信息可知，NO与As反应的活化能最大，则相同条件下As与减小，反应速率减慢，选B。NO的反应速率最慢，C正确；升高温度，可增大活化分子百分3.B对于有气体参加的反应，增大压强可以加快化学反应速率，B错误。数，增大反应速率，但不改变反应的活化能，D正确。6.C温度越高化学反应速率越大，浓度越大化学反应速率越大，4.B①升高温度，能增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞次则越先生成沉淀。浓度：A
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