金太阳·云南省2024-2025届高三年级开学考(25-10C)化学答案

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月考卷化学(4)①根据电子移动方向可知电极1为负极，电极2为正极，正极上C02得电子，并和H*结合生成HC00H,其电极反应式为C02+2H++2e—HC00H;②电极1上发生的电极反应为2H,0-4e一4H++02↑，当产生22.4L(标准状况下)02，即生成1mol02时，生成的4molH+移向正极，负极消耗2molH20,其质量为36g,故理论上电极1室液体的质量变化为36g。17.(14分)低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：(1)用C0,催化加氢可以制取乙烯：C0,(g)+3H,(g)一2C,H,(g)+2H,0(g),该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△HkJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。能量kJ.mol)方的状计邮虫择烤用C02g+3H2(g)中好网中年以000座班出CHAg)+2H.Og反应过程补料)头和桥合人甲许〈(2)工业上用C02和H2反应合成二甲醚。已知：C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H1=-53.7kJ·mol-1;CH3 OCH3 (g)+H2O(g)=2CH3 OH(g)AH2 =+23.4 kJ.mol-;则2C02(g)+6H2(g)=CH0CH3(g)+3H20(g)△H3=kJ·mol-1。(3)在C2H2(g)完全燃烧生成C02和液态水的反应中，每有1molC02生成时，放出650kJ的热量，写出C,H2(g)燃烧热的热化学方程式：(4)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由C02制取C的太阳能工艺如图：太阳能热分解系统02>2300KFe,O.FeO700KH8+00(C重整系统C0,①上述工艺过程中的能量的主要转化形式为2已知“重整系统”发生的反应中2eD》=6,则Fe0,(y<8)的化学式为心，“热分解系统"中每转n(C02)移2mol电子，需消耗mol Fe,0o【答案】(1)(a-b)(2分)手一0,0日0长发装大张中(2)-130.8(3分)(3)C,馬，(g)+0,(g)-200,(g)+L0(1)4H=-130·m(2分000,且C+020(4)①太阳能转化为化学能(2分)②Fe,0,(3分)1(2分)0m9000=（H)5.lom S00f20化学二第10页（共12页）