国考1号2(第2套)高中2025届毕业班基础知识滚动测试(二)2化学答案

2024-08-23 00:21:25 19

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本文从以下几个角度介绍。

成了NH2NO,NH2NO又经过反应得到N2和H2O,所以1molH2O(g)<2molH2O(g),B正确；等量的同一物质，熵NH2NO是脱硝反应的中间体，B错误；起始相对能量高于终值关系为：S(g)>S(1)>S(s),所以熵值：1molH2O(s)<态，说明这是一个放热反应，升高温度衡会逆向移动，所以1molH2O(1),C错误；从金刚石和石墨的结构组成上来看，金升高温度后，脱硝反应的正反应速率增大程度小于其逆反应刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s,金刚速率增大程度，C错误；相对能量一反应进程曲线表明，全过程石)<1molC(s,石墨)，D错误。H的移除过程势能升高明显，这是一个需要吸收能量越过能9.C【解析】根据表中的数据可知，H2的键能为218×2=436垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的kJ·mol1,A正确；由表中数据可知，O2的键能为249×2=速率，是总反应的速控步骤，D错误。498kJ·mol1,由题中信息可知，H2O2中氧氧单键的键能为6.A【解析】虽然2△H1≈△H2,但△H2≠△H3,说明碳碳双键214KJ·mol1,则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的加氢放出的热量与分子内碳碳双键的数目、双键的位置有关，两倍，B正确；由表中数据可知HOO(g)一HO(g)+O(g),不能简单地说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数解离其中氧氧单键需要的能量为249+39一10=278kJ·目成正比，A错误；因△H2<△H3,即单双键交替的物质的能mol-1,H2O2中氧氧单键的键能为214KJ·mol1,C错误；由量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作表中数据可知，H20(g)+0(g)一H202(g)的△H=-136用，有利于物质稳定，B正确；由图示可知，反应1为(1)249-(-242)=-143kJ·mol1,D正确。10.C【解析】对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化剂，降低+H2(g)→(I)△H1,反应V为+3H2(g)→了反应的活化能，加快了反应速率。催化剂能降低反应的活○(W△H,故反应1是1m0l碳碳双键发生加成反应，化能，但是不能改变反应的焓变，因此E6一E=E;一E2,A如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3△H1=△H4,而正确；已知C2(g)的相对能量为0，对比两个历程可知，CI(g)事实是3△H1<△H4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳的相对能量为(E2一Ea)kJ·mol1,则CI-Cl键能为2(E碳双键，C正确；由图示可知一E3)kJ·mol1,B正确；催化剂不能改变反应的衡转化反应I为：()+H,(g)→率，因此相同条件下，O3的衡转化率：历程Ⅱ=历程I,C(1)△H1,错误；活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二反应Ⅲ为：(I)+2H2(g)(1)△H3,步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方反应N为：◇+3H,(g)→(D△H,程式为：CIO(g)十O(g)—O2(g)十CI(g)△H=(E5-E4)kJ·mol-1,D正确△H3-△H1<0,即○D+H,(g)→(D△H<0,11.B【解析】一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由△H4-△H3>0即○+H(g)+○△H>0,题图可知，反应I和反应V的活化能较高，因此反应的决速步为反应I、V,A错误；反应I为加成反应，而则说明◇具有的总能量小于,能量越低则越稳定，则180180说明苯分子具有特殊稳定性，D正确。HC-OCH3与H3C-C一OCH3为快速衡，反应I7C【解析】总反应是否需要加热与反应的能量变化没有关系，OH0A项错误；根据图示可知，第①步反应还有C一C键发生断裂，的产物为B项错误；根据能量变化图像可知，第①步反应的活化能比第1800②、③步反应的活化能大，C项正确；第一步反应物的总能量小HC-C-OCH和OH或HC-C-OCH3和8OH,于生成物的总能量，反应为吸热反应，第二步反应物的总能量180大于生成物的总能量，反应为放热反应，第三步反应物的总能反应Ⅲ的产物为HC一C一OH和CHO或量大于生成物的总能量，反应为放热反应，D项错误。08.B【解析】CH(g)和H2(g)的物质的量相同，且均为气态，HC一C-8OH和CHO,则B正确、C错误；反应I、反CH(g)的摩尔质量大，所以熵值1 mol CH(g)>1molH2(g),A应Ⅲ的活化能之和与反应Ⅱ、反应Ⅳ的活化能之和的差值等错误；相同状态的同一物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值于图示总反应的焓变，D错误。19

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