陕西省2024~2025学年度九年级第一学期第一阶段巩固练习化学(广教版A)试题

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c(Y²-）=c(HY），故D错误2c(Y²-）+c(HY）+c（OH），故C正确；交点点溶液中存在电荷守恒；C（H）12.D【解析】随着pH的增大，HY的电离程度逐渐c(Y²-)·c(H+）=小，Igc(HYc(CI)=2c(M+）质的量的MCl和HCl，根据元素质量守恒，溶液最大，结合元素质量守恒，溶液恰好完全中和得到MCI溶液，此时水的电离程度11.D+c（MOH），C错误；c点对应的溶液中溶质为等物c(C)>c(OH-c(OH），结合c（OH）>c（H+），得c（M+据电荷守恒：c（M）质为等物质的量的MOH和MCl，溶液呈碱性，(H10-3×10-3L-.Kb（MOH)增加，故D错误。液代替NHA溶液，通过交换膜的HA分子的量NHA溶液，所以若用等物质的量浓度的NaA溶1程度小于NHA溶液，NaA溶液中HA浓度小于0.0005mol/L，故C正确；NaA溶液中AHO）<10-浓度增大，抑制NH的水解，溶液中c（NH3【解析】结合图像，V[HCl（aq）]=OmL时103mol/L，HA自由移动过程中，甲室中HAC(NH·HO）10-（HN）=（）相同，K（HA）=K（NHNHA溶液pH~7，说明NH和A的水解程度(H+C²（H+）逐渐增大，Igc(c(HY)）甲、乙两室的pH不相等，故B错误=10-，A错误；a点对应的溶液中溶-mol/L，乙室中HA的浓度减小，电离=8,可知c（OH）=~10-5，两室溶液中c（HA）相等，甲室+2c（MOH），D正确107逐渐增大，c(H）013=10-4.3+H）+mol/L，乙室中C（A）=1.3，则Ka（HY）C(M+)·c(OH一的变化关系，故C(HY-+C（K+一逐渐减小，因故>1.3，因开始时，甲室中B正确；dHO)逐渐减的水解moZNaOH、Y为 NaHSO、Z为NaNO、W为 NHNO3。弱酸性；NaOH能完全电离产生OH，溶液碱性较强；H+，溶液酸性较强；NHNO3【解析】（1）NaHSO在水溶液中能完全电离，生成②NH+HONH·HO+H15.（1）①NaHSO可知，在通入SO气体的过程中，溶液的酸性不断增强，对水的电离抑制程度逐渐增大，故水的电离(3）bc（2）减小减小衡逆向移动，D项正确。C(SO²）·C(H+mol·L时，c（HSO）=c（SO²），故K22c（SO），B项错误；b点溶液pH2c(SO²依据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）点溶液pH=7.0，溶液呈中性，c（H+）c（OH），可知C（Na+守恒：c（Na+）+C(OH)>C（H+）SO+NaSO3知c（AuCl）>c(HAuCl），D错误NaAuCl溶液，此时溶液呈碱性，所以选酚作V（NaOH)=20mL，可知，微粒a为HAuCl，微粒b为入，HAuCl逐渐减少，AuCl2c（OH）+立消去C（Na恒有2c（Na+V(NaOH）=10mL，根据电荷守恒有C(HSOmol·L-',0.1600)+c（OH），可得c（Na+）==O，即c（H+）C（H+）=c（HSO）+2c（SO²KaHO==Na++H++SO²C(HSO)10-5,1.0×10-7.2，C项正确；由图C(SO两者恰好完全反中NH水解使溶液呈>CHSO)5，2NaHSO3，b点对应的(H)·C(AuC点时，根据图像C(SO逐渐增=0，即溶液中A20mL正确；p点FC（HSO3C(HSOC(OH项正确，结合电荷CH10-7.200手指联牙析可矢mol/LH+作用，mol/C(OH水解存，d则H2能共存OSHCO（3）由）=【解析16.mol耗的果偏溶液（3）月定容腐蚀0.0酸钙+21L=(7）2（4）下，