国考1号6(第5套)高中2025届毕业班基础知识滚动测试(五)5化学试题

2024-11-18 23:54:54 32

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本文从以下几个角度介绍。

A.H(g)+0.(g)—H,0g)盖斯定律，计算298K时，由C(石墨，s)和△H=(aH2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变△Hb)kJ·mol-B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=2(b(4)将TiO2转化为TiCL4是工业冶炼金属钛-a)kJ·mol的主要反应之一。已知：①TiO2(s)十.(g十202(g)=H207△H=(b+c2Cl2(g)—TiCl4(1)+O2(g)△H1-a)kJ·mol-1140.5k·mol1,②C(s,石墨)+202(g)D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=2(a=CO(g)△H2=-110.5kJ·mol-1,-b-c)kJ。mol-1则反应TiO2(s)十2Cl2(g)十2C(s,石墨)8.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷—TiCl4(1)+2CO(g)的△H3是电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H(aq)Cu2+(ag)+H2(g)△H=+64.39kJ·mol110.(1)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：2H2O2(1)—2H2O(1)+O2（g)△H=反应I:4NH3(g)+3O2(g)→2N2(g)+-196.46日·mor,H(g)+20,(g)6H2O(g）△H1=akJ·mol-1H2O(1)△H=-285.84k·mol-1。在反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)△H2=bkJ·mol-1和H2O(I)的反应热△H等于(反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)一5N2(g)A.-417.91kJ·mol-1+6H2O(g)△H3=ckJ·mol-B.-319.68kJ·mol-则反应Ⅱ中的b=(用含a、cC.+546.69kJ·mol-1的代数式表示)，反应Ⅲ中的△SD.-448.46kJ·mol-1(填“>”、“<”或“=”)0。【综合运用】(2)已知：①2C0(g)+SO2(g)=S(1)+9.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设2CO2(g)△H1=-37.0kJ·mol-1计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g)措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，△H2=+45.4kJ·mol-1也可进行理论推算。③CO的燃烧热△H3=-283kJ·mol-1,(1)实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成请回答：二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：为反应②中，正反应活化能E(填“>”、“<”或“=”)△H2。(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的(3)若某温度下，CH COOH(aq)与NaOH(aq)最低能量叫做键能。从化学键的角度分反应的△H=-46.8kJ·mol1,析，化学反应的过程就是反应物的化学键H2SO,(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3被破坏和生成物的化学键形成的过程。在kJ·mol-1,则CH COOH在水溶液中电离化学反应过程中，破坏化学键需要消耗能的反应热△H=量，形成化学键又会释放能量(4)已知：化学键H-HN-H N=N化学键C一HC-CC=CH-H键能/(kJ·mol-1)436391945键能348612436已知反应：N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)(kJ·mol-1)412△H=akJ·mol-1试根据表中所列键能数则CH2CH3(g)据估算a为(乙苯)(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直CH-CH2 (g)+H2 (g)△H=接测定的化学反应的焓变进行推算。已(苯乙烯)知：C(石墨，s)十O2(g)=CO2(g)△H;又知H2和苯乙烯的=-393.5kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)燃烧热△H分别为一290kJ·mol-1和—2H20(1)△H2=-571.6kJ·一4400kJ·mol-1,则乙苯的燃烧热△Hmol-1,2C2H2(g)+5O2(g)—4CO2(g)+kJ·mol-1。2H2O(1)△H3=-2599kJ·mol-1,根据京星·高三·化学（一轮）·模棱两可（二十一）[第2页]

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