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化学(人教版)答案)
反应式为[Fe(CN)。]+e=[Fe(CN)。]，则该装置通过“充电"和“放电"调控b极区溶液 pH，捕获和释放二氧化碳。【详解】A．由分析可知，当K连接S,时，b电极为电解池的阴极，电极反应式为2H2O++2OH-，故A正确；11B．由分析可知，当k连接S,时，b电极为电解池的阴极，a为阳极，与连接电源正极相连，故B正确；C．由分析可知，K连接S时，a 电极为正极，[Fe(CN)。」在正极得到电子发生n([Fe(CN)。])还原反应生成[Fe(CN)。]，则a 极区-的值减小，故C错误；m([Fe(CN)。])D.由分析可知，该装置通过“充电"和“放电"调控b极区溶液pH，捕获和释放二氧化碳，故D正确；故选C。10．一定温度下，HgSO4和NaI的混合溶液中存在下列衡关系：Hg²+(aq)+I (aq)HgI(aq);HgI(aq)+I (aq)=Hgl(aq) ;Hgl2(aq)+I (aq)=Hgl;(aq)；HgI;(aq)+I(aq)=HgI (aq)，衡常数依次为K、K、K、K，下图可表示不同c(I)范围内溶液中主要存在的含汞粒子，已知pI=-lgc(I)。下列说法错误的是Hg²+|HgI+|Hgl2|HgI|Hgl2pI12.8710.953.772.23A.Hgl2是弱电解质B.HgI(aq)+HgI(aq)=2HgI2(aq)的衡常数数量级为10C.当pI=5时，c(Hgl2)>c(Hgl)>c(HgI+)D.当pI=12.87时,
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