高三2025年全国高考冲刺信息卷(一)1化学(河北)试题

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18.(14分)电池的研发与生产、生活密切相关。(2)尿素[CO(NH2)2]是目前使用量较大的一种化学氮肥,工业上利用如图所示装置（阴、阳I.高铁酸钾(K2FeO)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。是高铁电池的实验装置：已知放电后,两极得到铁的相同价态的化合物。直流电源N2H2石墨TLKOH和K,COKOH高铁酸钾与氢氧化钾混合液氢氧化钾浓溶液混合溶液溶液(1)该电池放电时，负极电极反应是Fe－3e-十3OHFe（OH）√，则正极发生的电极反尿素[CO(NH2)]-KOH应是和KOH混合溶液溶液Ⅱ.全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。①该装置中阳极的总电极反应式为如图是钒电池基本工作原理示意图。②若两极共收集到气体 22.4 L(标准状况),则消耗的尿素为g(忽略气体的溶解)。(2)钒电池是以溶解于某浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(3)用性电极电解ZnSO4、MnSO4的混合溶液,除生成Zn、MnO2、HzSO4外,还可能生成（V²+、V3+、VO²+、VO）为正极和负极电极反应的活性物质，电H2、O2或其混合物。正极电解液①生成MnO2的电极反应式为池总反应为VO²++V3++H2O放电②若n（H2）：n（O2）=2：1,则参加反应的n（Zn²+）：n(Mn²+）=负载的负极反应式为放电过程20.(14分)电化学在我们的工业生产、生活中发挥着越来越大的作用。根据题给信息,回答问题：中,电解液的 pH（填“升高”“降低”或“不变”）。(1)电化学降解法治理硝酸盐污染的工作原理如图所示。A直流电源B（填字母）。质子交换膜①A为直流电源的极(填“正"或“负”)。A.VO、VO²+混合液B.V3+、V2+混合液C.VO溶液②Ag一Pt电极发生的电极反应为D.V3+溶液E.VO+溶液F.V2+溶液③当阳极室溶液质量减少 45g,则阴极室溶液质量减少（填离子符号）。(2)某工业废水中含有一定浓度的Ni²+和CI,现采用双膜三室电Ⅲ.电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅沉积法回收Ni²+。根据图甲、图乙所给信息回答下列问题：的铅板组成,用H2SO4溶液作电解液，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。100F(5)写出放电时正极的电极反应式：盐酸%80(6)铅蓄电池放电时，当外电路上有0.5mol电子通过时，负极质量将（填“增大”或“减小”)g。19.(14分)按要求回答问题。0.1废水H,SO4溶液(1)工业生产中通过电解 LiCl溶液的方法也可制得 LiOH,其原理如图所示,电极a应连接盐酸含Ni2+、CI-阴极液（废水）pH值图甲图乙电源的（填“正极"或“负极")，电极b发生的电极反应是①交换膜α 是（填“阴离子”“阳离子")交换膜。阳离子交换膜的作用是②根据图乙分析,pH过高或过低，镍的回收率都低的原因：气体A气体BTL③当浓缩室得到1 L 0.6 mol/L盐酸时,转移电子溶液Amol。溶液B电极：电极饱和LiCI一溶液稀溶液阳离子交换膜高三·专题测试卷(七）第7页(共8页)高三·专题测试卷(七）第8页(共8页)