高三2025年全国高考冲刺信息卷(一)1化学G2答案

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全国100所名校高考模拟示范卷pH=9、lgc(Mg"+)=一1时,该点位于曲线I和Ⅱ的上方,可发生反应生成MgCO;沉淀,D项正确。15. (1)三颈烧瓶(1 分)(2)d→e→c→>b-→d→e(2 分)(3)溶解亚硝酰硫酸并防止其分解(2分)(4)生成的NOSO4H对该反应有催化作用，使反应速率加快(2分)(5)①2KMnO4+5NOSO4 H+2H2 O==K,SO4 +2MnSO4 +5HNO;+2H2SO4 (2 分)②溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复(2分)；63.5%（3分）【命题意图】本题以制备亚硝酰硫酸为情境,考查实验探究和相关计算。【解题分析】(2)本实验制备亚硝酰硫酸的原理是SO2十HNO=—=SOg十HNO2,SO十HNO2=NOSO4H。A装置用于制备二氧化硫,因为亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和 NO,故需要除去二氧化硫中的水蒸气,即通过C装置,然后将SO2通人B装置中发生反应,为防止水蒸气进人B中，可利用C装置，因为二氧化硫对环境有污染，所以需要进行尾气处理，故用装置除去多余的二氧化硫。(4)开始时反应缓慢,某时刻反应速率明显加快,这个现象与酸性高锰酸钾溶液和草酸反应类似,MInt作高锰酸钾与草酸反应的催化剂,因此引起该反应速率明显加快的原因可能是NOSO4H为该反应的催化剂。（5)①根据信息可知步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为2KMnO4十5NOSO4H十2H2O==K2SO4十2MnSO4十5HNOg十2H2SO4。②用草酸钠标准溶液滴定高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色,滴定终点的现象为滴人最后半滴标准液，溶液由浅紫色变为无色,且半分钟或30s内不恢复。把Ⅱ中亚硝酰硫酸换为蒸馏水,重复上述操作步骤，消耗草酸钠的体积为60mL，根据得失电子守恒,有60.00mLX10-²L·mL-1×0.2500mol·L-1×2×（4一3)=60.00mLX10-”L·mL-1×c(KMnO4）X（7－2),解得c(KMnO4)=0.1 mol·L-1,NOSO4H、草酸钠0.250 0 mol·L-1X2X(4-3)+n(NOSO4H)X(5-3)=60. 00 mLX10-² L·mL-1 X0.1 mol·L-1×（7-2）,解得 n(NOSO4H)=0.01 mol,则 250 mL溶液中含有 NOSO4H 的物,0. 1 molX127 g · mol-1质的量为 0.1 mol,故 20.00 g产品中亚硝酰硫酸的纯度为-×100%=20 g63.5%。16.(1)d(1 分);5d6s²(2分)(2)H2SiO(2 分)(3)晶体(2分)(4)为“萃取"提供反应所需的H+(2分)(5)R,NHReO4 +NH,· H2O ===NH4ReO4 +R,N+H2O(或 R,N-HReO4 +NH· H2O=NH4ReO4 十R,N+H2O)(2 分);RN(2 分)化学卷参考答案（五）第4页（共8页）【25·(新高考)ZX·MNJ·化学·SHX]