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九科星则放出的热量为（3Qi-Q2+Q3）kJ，则 23 g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ，D 正确。O+（）H.S-=HV （） OH=（）-HO+ （）+H'2（g）=H2O（g）△H2=一241.8kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（A.E/kJ5.732.87500V(酸)/mL向含 0.1 mol NaOH 的溶液中加入一定体积的 0.1 mol·L-1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B. H2SO4（aq） +Ba （OH） 2（aq）=BaSO4 （s） +2H2O （1) △H=-114.6kJ·mol-1C.氢气的标准燃烧热为241.8kJ·mol-1D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：△H>△H2答案：A解析：乙二酸是弱酸，向含 0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的 0.1 mol·L-1乙二酸放出热量小于5.73kJ，故A正确；H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）—BaSO4（s）+2H2O（1),由于有硫酸钡沉淀生成，放出的热量大于114.6kJ，故B错误；氢气的标准燃烧热是生成液态水放出的热量，故C错误；若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：△H<△H2，故D错误。4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g）△H=－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为 241.8kJ·mol-1V
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