高三2025普通高等学校招生全国统一考试·临门一卷(一)1化学LH答案

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13.25°℃时,向 25 mL 0.1 mol·L-1邻苯二甲酸(H2A,二元弱酸)溶液中加人 NaOH 固体或通人HCI气体,混合溶液的A8pH与一lgc(HA-)以及一lgc（A²-)的关系如图所示（忽略58溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确域的是32A.ac线代表pH与一lgc(A²-)关系曲线B.a 点溶液中:c(HA-)+2c(A²-)+c(OH-)=c(H+)C.b 点溶液中:c(A²-)>c(H2A)D.从 b 点到e点,水电离产生的 c(H+)逐渐增大14.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(如图1),在进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料,其晶胞结构如图2所示。下列说法正确的是O Cl或Br。Mg或空位·LiLi图1图2A.Mg+取代产生的空位不利于Li计传导B.图 1 中 ○ 原子的配位数为 472.5C.图1晶体密度为下二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分)某化工厂用废镍矿（主要成分为NiO，含少量Fe2Os、AlOs、MnO、SiO2等)制取NiCl2·6H2O的工艺流程如下：稀硫酸 NazSO：HzO溶液 NaOH溶液 萃取剂HX NH HCOs盐酸!滤渣1滤渣2萃取剂层已知常温下 :Ksp[Fe(OH)]=4. 0X10-38 ,Ksp[Fe(OH)2]=8. 0X10-16 ,Ksp[Mn(OH)2］=°-0IX0'I=["(HO)IV]Y's-0IX0'7=["(HO)N]*Y'-0IX'7回答下列问题：（1）“酸浸、还原"过程中Ni2O发生反应的离子方程式为(2)加人 H2O2溶液的目的是,滤渣2 的主要成分是(填化学式)。（3)已知“氧化"后溶液中c(Ni²+）=2mol·L-1，“调pH"满足的pH范围是（保留两位(4)“萃取”中加人萃取剂的作用是,向萃取剂层中加人适量硫酸溶液,充分振荡,静置,分离出可以循环利用。（5)“一系列操作”主要包括：、过滤、洗涤、干燥等。(6)测定粗产品中NiCl2·6H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加人足量AgNO溶液,过滤,洗涤,将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中NiCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是【高三4月质量检测卷·化学第4页(共6页)】25-X-537C夸克扫描王极速扫描，就是高效尚