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1化学(百G)答案)
22:42化学·海南省高考全真模拟卷（五）详答J氨小种1V1成四氨两知，阳极主要产生0，同时生成少量02，故新的杂质离子，不利于还原制镍。2(4)SOCl和水反应生成SO2和HCI,HCI能25.0 g45 mL×0.924g·cm抑制FeCl水解。×69.5g·mol-87 g ·mol-1(5)在碱性条件下,肼还原Ni+生成镍单质、100%=75.26%，C项符合题意。氮气、水。答案（1)直形冷凝管(1分）非竖直安装(6)该反应为放热反应，在较低温度下，有利时，球形冷凝管的球形结构中易残留冷凝液于生成Ni（CO)4;Ni（CO)。扩散到高温区，(1分）分解生成纯镍。(2)盐酸滴加速度快，导致部分HCI挥发答案(1)PbSO(1分)(2分）(2)金属离子能催化H202分解(2分)(3)丁酮、水、HCI的混合物(2分)(3)C(2分)(4)乙醇或蒸馏水(1分）干燥(1分)(4)SOCI,与H20反应生成的HCI能抑制(5)C(2分）FeCl,水解(2分)(5)2Ni²++4OH+NH=2Ni + N ↑+4H,0(2分)目标反应，△H=+241.8kJ·mol-1(6)<(1分）低温区,粗镍中镍与CO结(2)①丙烷脱氢反应是气体分子数增大的反合,促进衡向右进行;高温区,衡向左移应，在总压一定的条件下，增大投料比，反应动,纯镍留在高温区(2分)体系的分压减小，衡向右移动，有利于生16.解析（1)由仪器B的构造特点可知其名称成丙烯。②当投料比相同时，T温度下丙烷是直形冷凝管。仪器C为球形冷凝管，而该的衡转化率大于T2，正反应为吸热反应，升高温度，丙烷的衡转化率增大，故T>装置中冷凝管不是竖直安装，若换为球形冷凝管，则球形结构中易残留冷凝液。T2,升高温度，衡常数增大，即K（m）>(2)该反应的液体混合物需要加热，浓盐酸K(n)。③Q点体系中，若初始投入1mol易挥发，温度越高，挥发越快，故滴加盐酸的CHg和2mol Ar,衡时体系中有0.5mol速度不能太快。CHg、0.5 mol CH。和 0.5 mol H2。(3)由已知信息可知，73.4℃时，丁酮与水形p(CHs）=p(CH）=p(H）=100 kPa x成共沸物，且浓盐酸易挥发，故锥形瓶中收p(H)·p(C,H)3.5molp(C,Hs)集的是丁酮、水、HCI的混合物。(4)产品盐酸羟胺晶体上附着未挥发出的丁×100kPa≈14.3kPa。投料后，体系中有酮，由已知信息可知，丁酮与乙醇混溶，能溶2mol Ar、1molCHs、1molCH和1mol于水，故用乙醇或蒸馏水洗涤均可。洗涤后的产品经干燥后，称重。H。Q=×100kPa>x100kPa，衡(5)该实验中盐酸羟胺的总收率为向逆反应方向移动。3答案（1）+241.8(2分)19.解析（1）基态氧原子电子排布式为(2)①增大投料比，反应体系的分压减小，1s²2s²2p，s轨道和p轨道上电子总数之比衡向右移动(2分)为1:1。②>(2分)(2)聚乙烯是线型结构高分子材料。③14.3(2分）逆向(2分）(3)SiF、SiCla、SiBr均为分子晶体，相对分18.解析（1)由F的结构可知A是万子间作用力越大，沸点越高。
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