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1化学(百L)答案)
全国100所名校高考冲刺卷【解题分析】由图可知，溶液中c（Ca²+）=3.4X10-mol·L-时，c（H+）≈4X10-4mol·L-，则其pH≈3.4，A项正确；溶液的pH=3时，c（H+）=10-²mol·L-1，由图可知c（Ca²+）=5×4X10-1110-4mol·L-1，则c（F-）=c(F-）>c（OH），B项错误；调pH加人了其他酸（如HX)，溶液pH=3.1时，溶液中的电荷守恒式为2c(Ca²+)+c(H+)=c（F-)+c（OH)+c(X-)，则 2c（Ca²+)+c（H+)>c（F-）+c（OH），C项正确；根据CaF2的元素守恒、HF的电离衡常数表达式、CaF2的溶度积表达2Ka3式，可求得该曲线方程为一Ka，若曲线延长线与y轴的交点为（0，一4），则HF的电√Kp离衡常数K（HF）=4X10-4，D项正确。(2)1.5(1分）;600(1分);NdOCl+2HO=Nd（OH);+HC1(2分）(3)0.02(2分）（4）加快反应速率，同时避免温度过高导致H2O2分解（或避免生成氢氧化铁胶体）（2分）(5)①CoS(2分)（123）（2分）【命题意图】本题以工艺流程图为载体，考查物质的制备、分离提纯、化学方程式的书写、溶度积的计算以及晶体密度计算等知识。突出应用性、创新性、综合性考查要求，提升考生的分析能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想的学科核心素养。【解题分析】（1）“氯化焙烧”时，Nd元素先被氧化为Nd2O3，Nd2O再被氯化为可溶性氯盐，NdO被氯化的化学方程式为NdO+2FeCl=（2）由图可知，反应1.5h时，Nd浸出率最高；反应温度为600C时，Nd浸出率高达95%，继续升高温度，Nd浸出率变化不大，而降低温度，Nd浸出率降低，因此“氯化焙烧”的最佳条件为1.5h、600C。Nd浸取率降低可能是因为生成了NdOCl，NdOC1水解生成难溶物Nd（OH）3而降低钕的浸取率。NdOCI水解的化学方程式为NdOCl+2H2O=Nd（OH)十HCl。Fe（CO）析出。浸出液中c（Fe²+）=0.2mol·L-,Kp[Fe（CO4）]=c²（Fe²+）·c²（CO²-）*/3. 2X10-7mol·L-=0.02mol·L-时开始生成Fe（CO4）沉0.2淀，因此为保证滤饼中检测不到Fe元素，应确保溶液中c（C2O²2-）低于0.02mol·L-1。（4）“氧化沉铁”时，需控制温度在80C，温度过低反应速率慢，温度过高H2O2分解，同时避免生成氢氧化铁胶体。211123~化学卷参考答案（三）第4页（共6页）【25·（新高考）CCJ·化学·NM】
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