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19:1455.25G>PC化学试题第3页（共8页）12．室温下，通过下列实验探究KHC2O4溶液的相关性质。实验 1：用 pH计测量 0.1 mol·L-IKHC2O4 溶液的 pH=2.60。实验2：向0.1mol·L-1KHC2O4溶液中滴加NH3·H2O溶液至pH=7。实验3：将0.1 mol·L-IKHC2O4溶液与0.1 mol·L-IBa(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀。下列说法正确的是A.实验1的溶液中：c(H2C2O4)>c(C202)+c(OH)B.实验2的溶液中：c(H2C2O4)+c(NHt)=c(C202-)C.实验3中的反应：2HC2O+Ba2++20HBaC204↓+C202+2H20D.实验3 沉淀后的溶液中：c(HC204)>c(C202-)13．氢能的开发利用是实现双碳目标的重要途径。以 C、HzO 和CaO 为原料制氢时，涉及主要反应（忽略其他副反应）如下：①C(s) +H20(g) = CO(g) +H2(g)H>OK1②CO(g) +H20(g) CO2(g) + H2(g)△H<0K2③CaO(s) + CO2(g) =CaCO3(s)△H<0K3恒压下，反应体系达衡时，气体CO、CO2和 H2的数物质的量分数随温度的变化关系如右图所示。图示温的量度范围内 C(s)已完全反应，CaCO;(s)在 Ti 温度时完全分解，在To温度时气体总物质的量为4.0 mol。ToTi温度下列说法错误的是A. Ca0(s)+C(s)+2H20(g)==CaCO3(s)+2H2(g)的衡常数K=Ki·K2·K3B．To温度时，CaCOg的物质的量为0.5 molC．当温度高于T时，随温度升高CO的物质的量分数逐渐增大D．To温度时若向衡体系中通入少量CO2(g)，重新达衡后，c(CO2)增大化学试题第4页 (共8页)二、非选择题：共4题，共61分。14.（14分）利用钼精矿（含MoS2及少量的FeS、AlO3）为原料制备 MoS2纳米材料的部分工艺流程如下所示：空气、纯碱有机萃取剂氨水钼精矿氧化、反萃取纳米材料Eo存网盘页面管理转Word笔记标注
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