[智慧上进]2026届高三总复习双向达标月考调研卷(一)1化学试题

2025-09-16 20:24:46 3

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本文从以下几个角度介绍。

已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以CrO²存在，在碱性介质中以CrO2存在。②般烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4。③室温下，AI（OH）,+OH=[AI（OH)。]，K=10，K_=1x10-14（1)Cr元素位于元素周期表第周期，第族。（2)“烧"时FeCr2O4参与反应的化学方程式为（3）“滤渣1"的主要成分为（4)“酸化"过程中发生反应的离子方程式为加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是（5）分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度时（K，C0，溶液的吸光度与其浓度成正比），测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K，Cr0，待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是（填字母）。A.硫酸B.氢碘酸C.硝酸钾D.氢氧化钾16.氮化锂是工业上生产高端荧光粉的主要材料。某实验小组利用如下装置制备氮化锶并测定产品的纯度。已知：金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。1.制备氮化锶饱和氯化铵溶液亚硝酸钠溶液（1）仪器a的作用为洗气瓶c中盛放的试剂是（2）仪器b中发生反应的化学方程式为（3）该实验装置的设计有一处缺陷，如何改进（4）工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时可将温度提高到700~750℃，分析可能的原因是（写出一条即可）。II.测定产品的纯度称取5.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，点燃A处酒精灯，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，充分反应后，从烧杯中量取25.00mL吸收液至锥形瓶中，用0.5000mol·LNaOH标准溶液滴定剩余盐酸，到终点时消耗46.00mLNaOH溶液（图中夹持装置略）。（SrN摩尔质量为292g·mol）第4页共6页

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