甘肃省2025~2026学年度第一学期周期学业能力评鉴九年级（C）化学答案

2025-10-31 02:42:48 4

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锅炉壁钝化；钝化反应为CO(NH）+12FeO=8FeO+2N↑+CO2↑+3H0。下列说法正确的是循环方式，可高效制H和O，装置如图所示。下列说法错误的是11.化合物CO（NH）（HN-10.以不同材料修饰的 Pi为电极，一定浓度的 NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的9.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是D.每生成1molN，反应中转移6moleC.已知该反应为放热反应，则该反应为任何温度下都能自发进行B.反应中C、N原子均被氧化A.化合物CO(NH）中所有原子最外层均满足8电子D.催化阶段反应产物的物质的量之比n（Z）：n（Br）=3:2C.电解池中电子从电极a经电解质溶液流向电极bA.电极b连接电源正极C证明某盐溶液中含有NaDB选项A.A是NaHCO验证某固体是NaCO还室温下，取少量固体于试管中，性的相对强弱探究CHCOOH与HCIO酸用pH计测量CHCOOH、HCIOSO2-实验目的B.B高三化学试题第3页（共9页）电源NH2）是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中溶解氧，并可使插人温度计，加人几滴水用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精观察到焰色呈黄色，证明试样中溶液的 pH，比较溶液pH 大小溶液BrO灼烧实验方案设计BrC.CZ一催化剂温度降低，该固体是NaHCO含有Na液大，则 CH,COOH 酸性比 HCIO强SO²-象和结论D13.在 MoO的催化作用下，HOCH,CH(OH)CH;发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是已知: K, [Ce (OH)s =8 × 10-20 ,水晶石废料（含有 SiO2、CaO、CeO、NaO、MgO）中提取CeO2的流程如下：12.CeO2是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从D.“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1C.氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是NH与Ce形成配合物导致不易被沉淀水晶石废料D.如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯B.反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变A.Mo0,改变了反应途径，提高了单位时间原料转化率不浸取稀盐酸滤液+高三化学试题第4页（共9页），lg2=0.3；金属离子浓度小手10~molL，认为沉淀完全。硫酸、HO2滤渣浸取还原Mo0H2O沉铈NH·HO0，0Mo→烧—→CeO为浅绿色晶体可溶于水难溶于乙醇，100℃时易失去结晶水实验室利用废铁屑（主要成已知: K,(ZnA)=1.6 × 10-24。物质的量分数8随pH变化关系如下图所示[例如 8(HA)=段时间，倾去NaCO溶液，水洗至中性；分为Fe，还有少量FeS和油污）合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：析中常用来配制亚铁离子的标准溶液，还可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等，常温下15.硫酸亚铁铵晶体【（NH）Fe（SO)·6HO］，商品名称为摩尔盐，简称FAS，在定量分二、非选择题（本题共4小题，共58分。）下列说法正确的是14.已知 25°℃时，HA为气态，HA饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，HA 水溶液中各含A微粒溶液pH偏大，可加几滴浓HSO调节至pH接近1，水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。再有气泡放出，趁热减压过滤；D. 0.1mol/L 的 NaA 溶液中: c(Nat )>c(A²- )>c(OH )>c(HA )C.以酚酞为指示剂（变色的pH范围为8.2-10.0)，用NaOH标准溶液可滴定HA 水溶液的浓度B.向 c(Zn²)=0.01mol/L 的溶液中通人 HA 气体至饱和，所得溶液中：c(H'）c(Zn²)A. NaHA 溶液中，水的电离受到抑制Ⅲ.硫酸亚铁铵晶体的制备：向滤液中迅速加人一定体积的饱和（NH)SO溶液，若此时Ⅱ.FeSO的制备：向处理过的铁屑中加人稀HSO反应，于通风橱中在水浴上加热至不1碱煮水洗：取少量废铁屑置于锥形瓶中，加人20mL30%的NaCO溶液，加热煮沸一00.51001.0-高三化学试题第5页（共9页）87.0pH1013.012

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