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1化学(安徽专版)答案)
（填“低温自发”或“高(3）已知反应II的速率方程式v=k 正p(NO)p²(H2)，v=k p(N2)p²(H2O)(其中k为速率常数，只跟温度有关；p为对应物质的分压，气体分压=气体总压x物质的量分数)。在 T°C、100kPa 条件下，向恒压密闭容器中充入 2mol NO和6 mol H2发生上述反应I和Il，测得衡时NO 转×100%)，则衡时p(H2O)=（列出计算式即可）。某科研团队研究在催化剂作用下，以 NO和H2为原料合成NH3，主要反应如下：NH3选择性 /%·NHs选择性+NO转化率工切子生成N，消耗的NO消耗NO的总量1.101.Y 69SL-=HV ()0HZ+(8)HNZ=(3)HS+()ONZ :I)100084kJ·mol，判断反应I自发进行的适宜条件是A.容器内每断裂3mol N-H键，同时生成4moXO-H键b(350,97.7)化率为60%，N2的选择性为50%N2的选择性=（保留小数点后两位），反应Ⅱ的a(350,80.0)温度/℃反应Il: 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H= -92.4 kJ-mol- 容器内NH和H2O的质量之比恒定容器内H2的分压保持恒定100F90F8070F60F3020F0NO转化率/%温自发”）。大的原因是B.
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