贵州省金太阳2026届高三学科核心素养训练(2.27)化学试题

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（5）装置e的作用是（6）制备FeCl反应结束的现象是（7）现有含少量杂质的FeCl·nHO，为测定n值进行如下实验：实验I：称取mg样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L-酸性KMnO溶液滴定Fe²，达终点时消耗KMnO溶液VmL实验Ⅱ：另取mg样品，利用上述装置与足量SOCl充分反应后，剩余固体质量为26.02mg。则n的值为__（用含c、V、m、m的式子表达）。（注：杂质与CI在实验过程中均无变化）16.（15分）重铬酸钾（KCrO）是一种重要的化工原料和强氧化剂，广泛应用于染料、电镀等领码上域。工业上通常以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O，还含有SiO2A1O等杂质）为原料制备重铬酸钾。I.重铬酸钾的制备交某兴趣小组模拟制备的工艺流程如下K,CO,调pH=4.7H,SO4KNO,HO滤液2一系列操作→KCrO，粗品浸取滤液1铬铁矿→培烧滤渣1滤渣2Ⅱ.重铬酸钾含量的测定准确称取1.20g已干燥的重铬酸钾样品于烧杯中，加50mL水完全溶解，再加人2gK1固体、20mL稀硫酸，待完全反应后全部转移到250mL容量瓶中，定容，从中取出25mL溶液于锥形瓶中，加人淀粉指示剂，用0.1000mol·LNaS20标准液滴定至终点，行滴定3次，均消耗NaS20标准液20.00mL。已知：①焙烧时主反应：FeO·CrO+KCO+KNO→KCrO+Fe2O+CO2↑+KNO2②2S0²-+Is0²+21回答下列问题：该反应中所涉及（1）焙烧时，不能使用陶瓷容器的原因是（用元素符号表示）。（2）培烧时，主反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为（若的Fe、K、O、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为（3）滤渣1中的主要成分为（写化学式）。（4）室温下，调节pH=4.7时，A1完全沉淀，A1（OH），的K的数量级为某离子浓度小于等于1×10mol·L-时，可认为该离子沉淀完全）。（5）在一系列操作时，用乙醇洗涤的优点是（6）KCrO和KI反应的离子方程式为%（保留三位有效数字）。（7）重铬酸钾样品的纯度为化学试题第6页（共8页）