衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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大一轮复习学案答案精解精析A(s)+2B(g)=3C(g)+nD(g)》表的是X,浓度随时间变化逐渐增大的曲线代表的是Z,浓度随时起始(mol)4600间变化先增大后减小的曲线代表的是Y;由题图b中的信息可知转化(mol)230.1×2×5反应①的速率常数随温度升高而增大的幅度小于反应②的。由题5min末(mol)3431图a中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增n(C):n(D)=3:1,则D的化学计量数为1，B正确：平衡时正反大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先应速率等于逆反应速率，不同物质表示的反应速率之比等于化学增大后减小，A说法错误；根据体系中发生的反应可知，在Y的浓计数之比，要8子c正确D=45mL:)济度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，(X)=v(Y)+u(Z),但是在Y的浓度达到最大值之后，单用B的浓度变化表示应为v(B)=4.5×2mo/(L·min)=9mo/位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故u(X)+v(Y)=(L·min),故反应速率②>①，D正确。v(Z),B说法错误；升高温度可以加快反应①的速率，但是反应①例2D由题表中数据可知，X的分解速率是匀速的，与其浓度无的速率常数随温度升高而增大的幅度小于反应②的，且反应②的关，故A、C错误，D正确；X的分解速率不变，X的浓度越大，消耗速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高一半所用的时间越长，故B错误。反应温度且控制反应时间，C说法正确；由题图b信息可知，温度题组训练低于T,时，k>k2,反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决1.A可逆反应2A(g)+B(g)一C(g),经过10s后，B的浓度降低定，D说法正确。了0.02mol/L,则A的浓度降低了2×0.02mo/L=0.04mol/L,因此mol·L1·min=2.00×A的起始浓度为0.2mo/L+0.04mol/L=0.24mo/L.2.C实验①，0-20min,(NH,)=0.4x10202D列“三段式”计算化学反应速率即可。3.C根据单位一致时，各物质的反应速率之比等于化学计量数之10mml.L4·mim,(,)=之(H)=1.0x10ml.比，把题给四个反应速率都转化成物质A的反应速率，则①(A)=min,A正确；催化剂只影响反应速率，不影响平衡状态，实验③中0.45mol·L·min、②v(A)=36mol·L1·min1、③v(A)=NH,的平衡浓度为0.40×103mol·L1,而实验②中NH,的起始浓48mol·L1·minl、④u(A)=20mol·L1·min1,所以反应速率：度与实验③的不同，故x≠0.40，B正确；由实验①和实验②可知，③>②>④>①催化剂表面积相同时，NH,的起始浓度对反应速率无影响，C不正4A①中c(A)=c(B)=01l=0.5mdl·L,②中c(A)=e(B)=确；由实验①和实验③可知，NH,起始浓度相同时，催化剂表面积0.02L越大，反应速率越大，D正确。0.05 mol3.DA项，X为反应物，随着反应进行，浓度减小，则a为c(X)随0.05L1ml·L,③+c(A=c(B)=01mol,L=05mal·L2t的变化曲线，正确；B项，，时，三条曲线交于一点，即此时三种物④中c(A)=c(B)=05molL=0.25mol·L1,在其他条件一定的质浓度相等，正确；C项，Y为中间体，c(Y)先增大后减小，2时刻2Y的浓度呈下降趋势，说明Y的消耗速率大于生成速率，正确；情况下，反应物浓度越大，化学反应速率越大，则化学反应速率：D项，？后，X全部被消耗，若全部转化为Y,可视Y的起始浓度为②>①>④>③.cmo/L,Y再继续转化为Z,假设t后Y的浓度变化了x mol/L,考点二则z的浓度变化了2xmo/L,结合Z的起始浓度为0，可知后，1B碳酸钠（固体）与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，使c(Z)=2xmo/L,c(Y)=(c-x)mol/L,计算可得，c(Z)=2c,mo/L-放出的氢气量减小，故不选A;硫酸中加水，氢离子的物质的量不2c(Y),错误。变，放出氢气的量不变，氢离子浓度降低，放出氢气的速率减小，故选B;加人硫酸铜溶液，锌置换出铜，锌、铜、硫酸构成原电池，锌与4.DA项，600~1200s,(N,0,)=0.96-06)m0lL-=5X(1200-600)s硫酸反应速率增大，故不选C;硫酸铵、H,0和锌反应放出氢气，加104mol·L·g,则u(N02)=2m(N20,)=1×103mol·L1·g1,人硫酸铵（固体），使放出氢气的量增多，故不选D。不正确；B项，起始至反应2220s时，△n(20)=(1.40-0.35)mol·2A实验①②中c(I):①<②，其他条件相同，且化学反应速率：L×0.1L=0.105mol,△n(02)=0.0525mol,放出的02在标准状况①<②，所以化学反应速率u随c(T)的增大而增大，A正确；实验下体积V(02)=(0.0525×22.4)L=1.176L,不正确；C项，反应达到①-④中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合，再加入H,$0,溶液，B平衡时，2E(N,0)="(N02),不正确；D项，根据题表中数据可错误；在I被0，氧化过程中，作为反应物参加反应，C错误；由于知，N,0,浓度每减少一半所用时间均为1110s,所以x=2820+实验④温度过高，生成的碘单质被氧气继续氧化，因此④不变色，D1110=3930,正确；故选D。错误。第23讲化学平衡状态化学平衡的移动3.B根据实验2,1h内稀硫酸与黄铜缓慢反应，经过2h气泡数量知识梳理增加不明显，不能保证其中的锌全部溶解，不能用来测定黄铜中铜一、正反应逆反应相同同时进行不可能为100%的质量分数，故B错误。二、1.可逆4.C2mL2mol·L盐酸、2mL2mol·L醋酸溶液中H的物质相等保持不变3.可逆正=0壁浓度或百分含量三、1.平衡状态，不平衡状态新平衡状态2.正向不逆向的量均为0.004ml,完全反应消耗0.002 mol Mg,质量为0.048g,四、1.正向逆向逆向正向逆向正向不2.减弱反应后两个锥形瓶中压强相同，镁可能过量，故加入的镁条质量可课前自测能为0.050g,A正确；0~300s内，最终压强相同，说明生成氢气的1.××××VV××物质的量相同，两个锥形瓶中平均反应速率相等，B正确；恒温条2D根据质量守恒定律，反应前后混合气体质量不变，题给容器容件下进行反应，金属和酸的反应为放热反应，反应释放能量，反应积不变，则混合气体的密度在整个反应中不变，故D不能说明反应体系（反应物、生成物、锥形瓶）总能量降低，环境总能量升高，C错达到平衡。误；将醋酸溶液中的镁条替换为等质量的镁粉，反应物的接触面积3.D题给反应为放热反应，升温平衡逆向移动，C0,的平衡转化率增大，反应速率变大，曲线b有可能变化为曲线a,D正确。减小，A项错误；恒容恒温时，分离出生成物，其浓度降低，反应正真题演练·提升向进行，反应速率减小，B项错误；恒容恒温时，增大一种反应物的1AB由题图a中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的曲线代浓度，另外一种反应物的转化率增大，但增加的这种反应物的转化483